Question

【題目】在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol·L－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·L－1，則平衡時(shí)H2的濃度(mol·L－1)是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

Answer 1

【答案】C

【解析】

由反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

起始量（mol/L） 0.1 0.1 0

變化量（mol/L） x x 2x

平衡量（mol/L） 0.1-x 0.1-x 2x

2x=0.16，求得x=0.8，則平衡時(shí)c（H2）=0.02 mol·L－1，當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20 mol·L－1時(shí)，即為壓強(qiáng)增大一倍，因該化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，故當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20 mol·L－1時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)H2的濃度也增大一倍，即c’（H2）=0.04 mol·L－1，故答案為：C