如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是
A．右邊電極上生成物質(zhì)的物質(zhì)的量：①＝②
B．相同狀態(tài)下電極上產(chǎn)生氣體的體積：①＝②
C．溶液的pH變化：①減小，②增大
D．電極反應(yīng)式①中陰極Cu2＋＋2e-＝Cu：②中負(fù)極：Zn-2e-＝Zn2＋
B
①是電解池，右側(cè)電極是陰極，銅離子放電生成銅。②是原電池，銅電極是正極，氫離子放電生成氫氣。根據(jù)電子的都是守恒可知，A正確。①中生成的是氧氣，②中產(chǎn)生的是氫氣，氫氣的體積是氧氣的2倍，B不正確。CD都是正確的，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一組鎳氫電池能使一臺(tái)試運(yùn)行的混合動(dòng)力公交車兩年內(nèi)跑10萬公里。大功率鎳氫動(dòng)力電池及
其管理模塊，是國家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車重點(diǎn)專項(xiàng)中的一項(xiàng)重要課題。我國鎳氫電池生產(chǎn)技
術(shù)居世界先進(jìn)水平。常見的鎳氫電池的某極是鎳氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為0 )，
電池反應(yīng)通常表示為： 下列說法正確的是
A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極B．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽極
C．充電時(shí)陽極周圍c(OH-)增大D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2008年10月8日，瑞典皇家科學(xué)院宣布美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．少年時(shí)代，他就對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)。下列說法正確的是
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．將水庫中的水閘(鋼板)連接一塊鋅塊，可防止水閘被腐蝕
C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕
D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe－3e－===Fe3＋，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛有含酚酞的NaCl飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），若斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是
A．接通S1時(shí)，C(Ⅰ)的電極名稱為陰極
B．接通S1時(shí)，直流電源的右邊為正極
C．接通S2時(shí)，C(Ⅰ)電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O
D．若將原來的電解質(zhì)溶液換成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：

市場(chǎng)上一種手提應(yīng)急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，改善了電池的性能。下列說法不正確的是
A．放電時(shí)，電子由Pb通過外電路轉(zhuǎn)移到PbO2
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)：PbSO4+2e?=Pb(s)+SO42?(aq)
C．充電時(shí)，電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“?”的一極
D．“無液干粉”鉛蓄電池中的電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

出現(xiàn)于20世紀(jì)50年代的鎳(Ni)鎘(Cd)電池是一種可充電堿性電池，至今仍占有很大的市場(chǎng)份額，但由于鎘是致癌物質(zhì)，故鎳鎘電池有逐漸被其它可充電電池取代的趨勢(shì)。鎳鎘電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，電池在充、放電時(shí)的工作原理為：
Cd(s) + 2 NiOOH(s)＋2 H2O(l)Cd(OH)2(s) ＋ 2 Ni(OH)2(s)
下列關(guān)于鎳電池的說法錯(cuò)誤的是
A．電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)是：Cd(s) - 2e－＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)
B．充電時(shí)的陽極反應(yīng)是：Ni(OH)2(s) - e－＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1 mol NiOOH被還原
D．電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小，但整個(gè)電池的pH基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
C．電解氯化銅溶液一定時(shí)間后，負(fù)極相連的石墨棒表面附著一層銅
D．把鐵片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；
③能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計(jì)原電池的裝置 
④鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 
⑤可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：
Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
⑥實(shí)驗(yàn)室中用稀HNO3溶液與Cu反應(yīng)制取NO氣體反應(yīng)很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應(yīng)加快
A．②④⑤B．①③⑥ C．①③④ D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為           ；F與Cu反應(yīng)的離子方程式為_________；
（2）C可與過量的Cl2反應(yīng)生成HCl和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3 和HClO，則C與過量Cl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ，反應(yīng)中的還原劑為       ；
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2D(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 K =      ；
②若保持溫度不變，20 min 時(shí)再向容器中充入CO、N2
各0.8 mol，平衡將    移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）
③20 min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖
所示的變化，則改變的條件可能是        （填序號(hào)）；

a．縮小容器體積　     b．增加CO2的量　  
c．升高溫度　         d．加入催化劑

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