2008年10月8日，瑞典皇家科學(xué)院宣布美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．少年時(shí)代，他就對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)。下列說法正確的是
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．將水庫中的水閘(鋼板)連接一塊鋅塊，可防止水閘被腐蝕
C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕
D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe－3e－===Fe3＋，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕
B
金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程，A不正確。正確，鋅比鐵活潑，這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法。C是錯(cuò)誤，有些合金是耐腐蝕的。D不正確，在電化學(xué)反應(yīng)中，鐵只能失去2個(gè)電子，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。
在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是       ，負(fù)極反應(yīng)式為                       ；
正極是         ，正極反應(yīng)式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

目前市場(chǎng)上主流手機(jī)所配的電池基本上都是鋰離子電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，組成為C6Li，其中碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的有機(jī)導(dǎo)體或高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：下列說法不正確的是 
A．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
B．該電池不能選用水做溶劑的電解質(zhì)
C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：0.45Li++Li0。55CoO2+0.45e-LiCoO2
D．充電時(shí)，外接電源的正極與電池上標(biāo)注“+”的電極連接

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空1分，共7分）如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為     。
（2）裝置2中的石墨是    極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為    。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64 g。
①電源的M端為    極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為     ；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為     ；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共     mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列說法正確的是（）

A．X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑
B．X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從X到鐵
C．X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護(hù)法
D．X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A．2H++2e- =H2↑B．Fe2++2e- =Fe
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的，回收利用鋰資源成為重要課題。某研究小組對(duì)某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為L(zhǎng)iMn2O4、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收研究，工藝流程如下：

已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是              。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求______ __                  。
（3）寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式：
                                           。
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià)，寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：
                                           。
（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為______                            __。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時(shí)應(yīng)_         _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是
A．右邊電極上生成物質(zhì)的物質(zhì)的量：①＝②
B．相同狀態(tài)下電極上產(chǎn)生氣體的體積：①＝②
C．溶液的pH變化：①減小，②增大
D．電極反應(yīng)式①中陰極Cu2＋＋2e-＝Cu：②中負(fù)極：Zn-2e-＝Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，H2SO4恰好用完。
（1）此時(shí)在導(dǎo)線上有_______ mol電子通過。
（2）Zn片溶解的質(zhì)量是_____________ g。
（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是______________ mol/L。

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