【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料有許多優(yōu)點,但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:________________________________。
(2)氫氣可用于制備H2O2。
已知:H2(g)+A(l)===B(l) ΔH1
O2(g)+B(l)===A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。
a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
【答案】 H2+2OH--2e-===2H2O < ac
【解析】本題主要考查化學反應(yīng)原理綜合題。
(1)堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:H2+2OH--2e-===2H2O。
(2)兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),△H–T△S<0,由于ΔS1<0,ΔS2<0,所以ΔH1<0,ΔH2<0,則H2(g)+O2(g)===H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0。
(3)a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變,故a正確; b.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),吸收y mol H2需要MHx大于1 mol ,故b錯誤;c.若降溫,平衡右移,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 ,故c正確 ;d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)<v(吸氫),故d錯誤。故選ac。
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【題目】某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子,進行如下實驗:
(1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀;
(2)取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。
下列說法不符合事實的是( )
A. 根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B. 根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C. 另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+和SO42ˉ同時完全沉淀
D. NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為:2:1:1:3
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大
C. 在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)﹣c(B﹣)=9.9×10﹣8molL﹣1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。
(1)碳原子核外電子有_____種不同的運動狀態(tài)。碳原子的價電子在形成sp3雜化后,其軌道表達式為_____。
(2)寫出一種CO32-的等電子體微粒的化學式_______,其空間構(gòu)型為_______。
(3)有機物M()在一定條件下生成N()。
①沸點:M_____N (填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子雜化類型為_____,不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為_____。
③有機物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序為_____。
(4)已知CaCO3的熱分解溫度為900℃,SrCO3的熱分解溫度為1172℃,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3的原因_____________。
(5)碳的一種同素異形體C60,又名足球烯,是一種高度堆成的球碳分子。立方烷(分子式:C8H8,)是比C60約早20年合成出的一種對稱性烴類分子,而如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為______________。
(6)石墨是碳的一種同素異形體,它的一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如下圖:
①原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為:A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。則C原子的坐標參數(shù)為_______________。
②晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm ,層間距為dcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨的密度為_____g·cm-3(寫出表達式即可)。
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【題目】在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的8倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為( 。
A. 60% B. 40% C. 50% D. 無法確定
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【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示,下列敘述不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W
B. Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比X的強
C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D. 單質(zhì)的熔點:Y>X>W
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【題目】在下列操作中,所使用的儀器能夠達到目的是( )
A.用5mL量筒準確量取4.55mL水
B.稱量4.5g純堿時,將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤,將砝碼放在托盤天平的左盤
C.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體,以加速過濾
D.萃取操作時,選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小
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【題目】下列說法正確的是( ) ①1mol O2的質(zhì)量是32gmol﹣1;②H2的摩爾質(zhì)量是2g;③1mol H+的質(zhì)量是1g;④對原子而言,摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量.
A.①②③
B.③④
C.③
D.②④
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【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。
回答下列問題:
(1)甲組的同學利用電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等)并用下圖裝置制取C2H2[反應(yīng)原理為:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0,反應(yīng)劇烈]:
① 裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中,其目的是__________。
② 裝置B中,NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸,本身還原為NaCl,其中H2S被氧化的離子方程式為________。
(2)乙組的同學根據(jù)文獻資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如下:
①裝置D多孔球泡的作用是_________;裝置E的作用是________。
②D中生成H2C2O4的化學方程式為_______。
③從裝置D得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過濃縮結(jié)晶、________(填操作名稱)洗滌及干燥。
(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品在H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下:精確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,在加入少量稀硫酸,然后用cmol/L酸性KMnO4標準溶液進入滴定,滴至溶液顯微紅色;共消耗標準溶液VmL。
①滴定時,KMnO4標準溶液盛放在__________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)。
②滴定時KMnO4被還原Mn2+,其反應(yīng)的離子方程式為_____,滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快,其主要原因是__________。
③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________(列出含m、c、v的表達式)。
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