【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
(1)B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解,_________________________。
將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵:
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),然后再加入適量乳酸。
(2)加入少量鐵粉的作用是___________________,反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是________________。
(3)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是______ _、______、洗滌、干燥。
(4)設(shè)計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+ ____________________ _。
【答案】(1)有氣泡冒出,溶液變成淺綠色;關(guān)閉活塞3,打開活塞2(各2分)
(2)防止Fe2+被氧化;除去鐵粉(各1分)
(3)冷卻結(jié)晶;過濾(各1分)
(4)取少量乳酸亞鐵溶液于試管中,先滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變色,再滴加新制氯水,溶液變成血紅色(或其他合理答案)(2分)
【解析】
試題分析:(1)Fe與稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,因此會觀察到有氣泡冒出,溶液變成淺綠色;將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3,打開活塞2,在氫氣壓強的作用下,FeCl2溶液被壓入裝置C;(2)Fe2+具有還原性,容易被裝置中的空氣氧化產(chǎn)生Fe3+,為防止其變質(zhì),要加入還原鐵粉;Fe是比較活潑的金屬,可以與酸發(fā)生反應(yīng),所以反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去過量的鐵粉;(3)乳酸亞鐵的溶解度受溫度的影響變化較大,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;(4)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+的實驗是取少量乳酸亞鐵溶液于試管中,先滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變色,再滴加新制氯水,溶液變成血紅色。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中,A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料,B為日常生活中常見的金屬,H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子,H是一種重要的能源,J是一種耐高溫材料,K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)。
請按要求回答下列問題:
⑴寫出B元素在周期表中的位置 K的化學(xué)式______________ 。
⑵反應(yīng)①的離子方程式為_______________ 。
⑶將D的溶液蒸干且將所得的固體物質(zhì)灼燒得到___________固體(寫化學(xué)式),若要由D得溶液得到無水的D的固體,請簡述其處理方法______________
⑷反應(yīng)②進(jìn)行的條件通常是 ,H和Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中有一種產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)能證明G一定為正四面體結(jié)構(gòu)請寫出M的電子式 。
⑸J與焦炭在高溫的情況下可以生成K和二氧化碳,請寫出該反應(yīng)的方程式____________ ;在此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.蒸餾、萃取、分液 B.分液、萃取、蒸餾
C.萃取、蒸發(fā)、分液 D.分液、蒸餾、萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟進(jìn)行:請根據(jù)下面流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有___________、___________(填儀器名稱),操作Ⅱ必須用到的儀器是___________(填編號)。
A.50 mL燒杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________________,加入氨水要過量的原因是________________。
(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是____________________。
(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________ (列出原始計算式,不需化簡);若稱量準(zhǔn)確,最終測量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是_________________________。(寫出一種原因即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是__________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.還原性:AsH3>X D.還原性:X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(注:請一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)
(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
化學(xué)性質(zhì) | 實際應(yīng)用 | |
A | 乙酸具有酸性 | 常用于除水垢 |
B | 鐵比銅金屬性強 | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
C | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D | HF與SiO2反應(yīng) | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼,進(jìn)而形成珊瑚:Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2 。與珊瑚蟲共生的藻類會消耗海洋中的CO2。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲的生長,甚至致其死亡。下列說法不合理的是
A.共生藻類消耗CO2,有利于珊瑚的形成
B.海洋中CO2濃度升高,抑制了珊瑚的形成
C.溫度升高會增大CO2在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成
D.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料,有助于緩解溫室效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“3G”手機出現(xiàn)后,以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要.下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是( )
A.銅合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅
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