【題目】海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼，進(jìn)而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2 。與珊瑚蟲共生的藻類會(huì)消耗海洋中的CO2。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲的生長(zhǎng)，甚至致其死亡。下列說(shuō)法不合理的是

A．共生藻類消耗CO2，有利于珊瑚的形成

B．海洋中CO2濃度升高，抑制了珊瑚的形成

C．溫度升高會(huì)增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由Ca2++2HCO3-CaCO3+H2O+CO2可知，共生藻類消耗CO2，促使平衡正向移動(dòng)，有利于珊瑚的形成，故A正確；B．由Ca2++2HCO3-CaCO3+H2O+CO2可知，海洋中CO2濃度升高，促使平衡逆向移動(dòng)，不利于珊瑚的形成，故B正確；C．升高溫度，二氧化碳溶解度降低，故C錯(cuò)誤；D．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，能夠消耗二氧化碳，減少大氣中二氧化碳含量，有助于緩解溫室效應(yīng)，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有 。（填字母序號(hào)）

A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化

（2）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是 。

（3）? (填“能”或“不能”)。

（4）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取 g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M（K2Cr2O7）=294.0 g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有 (用編號(hào)表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

（1）B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，_________________________。

將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸。

（2）加入少量鐵粉的作用是___________________，反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是________________。

（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是______ _、______、洗滌、干燥。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+ ____________________ _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3-、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2-

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

B．試樣中一定不含Al3＋

C．試樣中可能存在Na＋、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中，正確的是

A．外電路電子從B極移向A極

B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)

C．電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小

D．A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。G的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)：

已知：

①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；

②D和F互為同系物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）(CH3)2C＝CH2的系統(tǒng)命名法名稱為 ，生成B這一步的反應(yīng)類型為 。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，F分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是 。

（3）C經(jīng)氧化后可得到一種能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）F可在一定條件下合成高分子化合物，請(qǐng)寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（5）同時(shí)滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體；這樣的D的同分異構(gòu)體共有 種(不包括立體異構(gòu))；

（6）請(qǐng)參照合成路線中苯乙烯合成F的方法，寫出由1-丁烯制取2-羥基丁酸的合成線路： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：

（1）若溶液的C(H+)分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是 (用“＞”“<”“=”表示),

（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c， 則它們的大小關(guān)系是 (用“=”表示)。

（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是 。(用“=”表示)

（4）可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__________； ②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量__________；③保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。

（1）由海水曬鹽制得的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)的原料，以生產(chǎn)燒堿及氫氣、氯氣，該電解反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

鹽鹵低濃度Br2溶液ⅠBr2

寫出Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式(提示：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶5) 。

（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

沉 淀 物

開 始 沉 淀

沉 淀 完 全

Fe (OH)3

2.7

3.7

Fe (OH)2

7.6

9.6

Mn (OH)2

8.3

9.8

Mg (OH)2

9.6

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。

②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的離子方程式是： 。

③NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)原理為：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。請(qǐng)你計(jì)算若除去鹽鹵中含有的0.1mol CO (NH2)2時(shí)需消耗NaClO g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g）+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2開始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．充入N2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快

B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1

D．加入SO2，可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應(yīng)速率

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