【題目】下圖中,A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料,B為日常生活中常見的金屬,H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子,H是一種重要的能源,J是一種耐高溫材料,K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)。
請按要求回答下列問題:
⑴寫出B元素在周期表中的位置 K的化學(xué)式______________ 。
⑵反應(yīng)①的離子方程式為_______________ 。
⑶將D的溶液蒸干且將所得的固體物質(zhì)灼燒得到___________固體(寫化學(xué)式),若要由D得溶液得到無水的D的固體,請簡述其處理方法______________
⑷反應(yīng)②進行的條件通常是 ,H和Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中有一種產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)能證明G一定為正四面體結(jié)構(gòu)請寫出M的電子式 。
⑸J與焦炭在高溫的情況下可以生成K和二氧化碳,請寫出該反應(yīng)的方程式____________ ;在此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為____________
【答案】
(1)第三周期第ⅢA族;Al4C3
(2)Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3↓
(3)Al2O3 ;在干燥的氯化氫氣流中加熱蒸干
(4)光照;;
(5)2Al2O3+6C= Al4C3+3CO2;1:1
【解析】
試題分析:H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子,H是一種重要的能源、燃料,則H為甲烷,結(jié)合反應(yīng)②可知G為CCl4,A為HCl;J是耐高溫材料且是兩性氧化物,則J是Al2O3,B是金屬,金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,C是重要的化工原料,C和金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽,則B是Al、C為NaOH,E是H2、D為AlCl3、F為NaAlO2,AlCl3和NaAlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和NaCl,Al(OH)3分解生成Al2O3,所以I為Al(OH)3,K是由兩種常見元素組成的化合物,且和水反應(yīng)生成甲烷和Al(OH)3,根據(jù)元素守恒知,K為Al4C3。
(1)通過以上分析知,B為Al,元素Al在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族,K為Al4C3,故答案為:第三周期第IIIA族;Al4C3;
(2)氯化鋁和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉,離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
⑶D為AlCl3,將溶液蒸干時氯化鋁水解生成的氯化氫揮發(fā),促進水解生成氫氧化鋁沉淀,將氫氧化鋁灼燒生成氧化鋁,若要由氯化鋁溶液得到無水的氯化鋁固體,需要在氯化氫氣流中加熱蒸干,故答案為:Al2O3 ;在干燥的氯化氫氣流中加熱蒸干;
⑷ 反應(yīng)②為甲烷與氯氣的反應(yīng),需要在光照的條件下進行,二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體,可以證明四氯甲烷一定為正四面體結(jié)構(gòu),二氯甲烷的電子式為,故答案為:光照;;
⑸K為Al4C3,氯化鋁與焦炭在高溫的情況下可以生成Al4C3和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為2Al2O3+6C= Al4C3+3CO2,在此反應(yīng)中氧化劑為碳,還原劑為碳,質(zhì)量之比為1:1,故答案為:2Al2O3+6C= Al4C3+3CO2;1:1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑,常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼(N2H4·H2O,100℃以上分解)還原法制取碘化鈉,工藝流程如下:
(1)合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-,寫出合成過程的離子方程式 。
(2)還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60~70℃,這個溫度既能保證反應(yīng)的快速進行,又能 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,原因是 。
(3)請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案:取適量還原液, 。實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
(4)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:
a. 稱取4.000g樣品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b. 量取25.00mL待測液于錐形瓶中;
c. 用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3溶液的體積;
d. 重復(fù)b、c操作2~3次,記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。
①滴定過程中,AgNO3溶液應(yīng)放在 中;步驟d的目的是 。
②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低(忽略測定過程中的誤差),其可能的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是( )
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH2OH C. CH3OCH3 D. (CH3)2CHOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有 。(填字母序號)
A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化
(2)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是 。
(3)? (填“能”或“不能”)。
(4)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL,應(yīng)準確稱取 g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有 (用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
(5)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法合理的是
A. 反應(yīng)后HA溶液一定沒有剩余
B. 生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C. HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D. HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了w原子經(jīng)濟性。(原子節(jié)約)的新概念及要求理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物不產(chǎn)生副產(chǎn)物實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)為合成相應(yīng)有機產(chǎn)物的反應(yīng)原理原子利用率期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)最差的是(反應(yīng)均在定條件下進行)
A.CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O +
B.2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O
C.
D.2CH2=CH2+O2→2
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【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2F2+2H2O=4HF+O2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
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【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
(1)B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解,_________________________。
將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵:
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),然后再加入適量乳酸。
(2)加入少量鐵粉的作用是___________________,反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是________________。
(3)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是______ _、______、洗滌、干燥。
(4)設(shè)計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+ ____________________ _。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,試分析:
(1)若溶液的C(H+)分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是 (用“>”“<”“=”表示),
(2)分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液,所需溶液的體積分別是a、b、c, 則它們的大小關(guān)系是 (用“=”表示)。
(3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng),在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c,則它們的關(guān)系是 。(用“=”表示)
(4)可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H>0,在一定條件下達到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率__________; ②保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量__________;③保持容器壓強不變,加入He,則O2的體積分數(shù)__________。
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