【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B.圖中X點(diǎn)所示條件下,延長反應(yīng)時(shí)間不能提高NO轉(zhuǎn)化率
C.圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D.380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000
【答案】D
【解析】
A.隨溫度升高,反應(yīng)相同的時(shí)間,NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低,說明溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢,這段時(shí)間內(nèi)并未達(dá)到平衡,分析溫度較高時(shí),已達(dá)到平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率可知,溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低,說明溫度升高平衡向逆方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H<0,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)上述分析,X點(diǎn)時(shí),反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行,所以延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO的轉(zhuǎn)化率,B錯(cuò)誤;
C.Y點(diǎn),反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)增加O2的濃度,使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可以提高NO的轉(zhuǎn)化率,C錯(cuò)誤;
D.設(shè)NO起始濃度為a mol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5a mol/L,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K= >2000,D正確;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核磁共振氫譜法是有機(jī)物測定的一種重要方法,有機(jī)物中有幾種氫原子,核磁共振氫譜中就有幾個(gè)峰,G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料,A是一種五元環(huán)狀化合物,其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰;F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰,峰面積之比為2:2:3。已知:(其中R是烴基)
① ②RCOOHRCH2OH
有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請回答以下問題:
(1)C中所含官能團(tuán)的名稱是 ____________;④的反應(yīng)類型是 _________反應(yīng)。
(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為 _____________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 _____________。
(4)若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式: __________。
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為 __________。
(6)有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體,且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目,寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí),所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢瑁訜、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有機(jī)物A中只含C、H、O三種元素,A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍,分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍,則A的分子式為________。
(2)芳香烴B的相對分子質(zhì)量在100~110之間,1 mol B充分燃燒可生成72 g水,則B的分子式是________。
(3)某含C、H、O三種元素的有機(jī)物,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%,則其實(shí)驗(yàn)式是________,通過質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量為74,則其分子式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為2 L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1mol SiHCl3,維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變,發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=a kJ·mol1。反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.T1<T2
B.T1℃時(shí),0~100min反應(yīng)的平均速率υ(SiHCl3)=0.001mol·(L·min)-1
C.T2℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1/64
D.T2℃時(shí),使用合適的催化劑,可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時(shí)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng),當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說法中正確的是
A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 容器甲中NO已反應(yīng)完
D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時(shí)活塞恰好回至D處,則a小于0.01
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【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出這五種元素的名稱。A___,B__,C__,D___,E__。
(2)寫出D元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:___。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:
E與B形成的化合物:__;A、B、E形成的化合物:__;D、E形成的化合物:___。
(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是___。寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑,工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3)來生產(chǎn)銨明礬,其中Z的水溶液可用于傷口消毒,其工藝流程圖如下:
(1)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式________。
(2)從反應(yīng)IV的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、________、過濾、洗滌(填操作名稱)。
(3)反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為________。
(4)廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為________。Z也有較強(qiáng)氧化性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.實(shí)驗(yàn)室配制90mL 1 mol·L-1的NaOH溶液:
(1)用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量為________g。
(2)配制該溶液時(shí)需用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______________等。
(3)誤差下列情況使配制結(jié)果偏大的是________。
A.溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度,此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切
D.托盤天平砝碼生銹
E.容量瓶內(nèi)殘有少量蒸餾水
Ⅱ. 某同學(xué)學(xué)習(xí)了鐵及其化合物的性質(zhì),欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
(1)該同學(xué)根據(jù)下圖裝置做相關(guān)實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
①硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
②該同學(xué)將硬質(zhì)試管冷卻后的少量固體物質(zhì)溶于稀鹽酸得溶液A,向溶液A中滴加KSCN溶液,若溶液未變紅色,原因是:________________(用離子方程式表示)。
③該同學(xué)向溶液A中滴入一定量的氯水,用該所得溶液腐蝕刻銅板制電路板的主要反應(yīng)離子方程式___________。
(2)該同學(xué)用如下圖所示裝置制取Fe(OH)2,實(shí)驗(yàn)時(shí)使用鐵屑、6 mol/L硫酸,其他試劑任選。回答下列問題:
向儀器D中需要放入硫酸,裝置B中盛有一定量的NaOH溶液,A中盛有鐵屑,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開,待裝置中空氣排盡后,將活塞E關(guān)閉,一段時(shí)間后能夠長時(shí)間觀察到裝置B中的白色沉淀原因是_____;待A中停止反應(yīng)后,觀察到裝置B的白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,寫出B中出現(xiàn)該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式______。
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