Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

D．常溫下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

Answer 1

【答案】AD

【解析】

試題分析：A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，△S＞0，△H-T△S＞0，則該反應(yīng)的△H＞O，故A正確；B．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為C1，醋酸的濃度為C2，則C1＜C2，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：V1＞V2，消耗鹽酸的體積更大，故B錯(cuò)誤；C．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\與稀硫酸反應(yīng)時(shí)存在原電池反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶解平衡逆向移動(dòng)，OH-降低，溶液的pH減小，故D正確，答案為AD。