Question

過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應(yīng)用。
（1）與H₂O₂具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有              （寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘。寫出在酸性條件下H₂O₂氧化I^—離子的離子方程式                                         ；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能與酸作用生成H₂O₂，目前實(shí)驗(yàn)室制取H₂O₂可通過上述某種過氧化物與適量的稀H₂SO₄作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是               （填化學(xué)式）；
（4）純H₂O₂可用作火箭燃料的氧化劑，已知0．4mol液態(tài)肼（N₂H₄）與足量的液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成N₂（g）和H₂O（g），放出256．6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。

Answer 1

（1）HCl、F₂（共2分，各1分）
（2）H₂O₂＋2I^—＋2H⁺＝ I₂＋2H₂O（3分，沒配平扣1分，其他錯(cuò)誤0分）
（3）BaO₂（2分）
（4）N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l) ＝ N₂(g)＋4H₂O(g) △H＝—641．5kJ·mol^—1（3分。沒配平，沒標(biāo)狀態(tài)，△H沒標(biāo)單位均扣1分，其他錯(cuò)誤0分）

解析試題分析：⑴H₂O₂是18個(gè)電子的分子，具有18個(gè)電子的雙原子分子是：HCl、F₂，答案：HCl、F₂；⑵H₂O₂是氧化劑，將I^―氧化成I₂, 酸性條件下H₂O₂氧化I^—離子的離子方程式：H₂O₂＋2I^—＋2H⁺＝ I₂＋2H₂O，答案：H₂O₂＋2I^—＋2H⁺＝ I₂＋2H₂O；⑶Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂與H₂SO₄反應(yīng)后除H₂O₂外，另一種物質(zhì)分別是：Na₂SO₄、K₂SO₄、CaSO₄、BaSO₄，其中BaSO₄在水中溶解度最小，便于與H₂O₂分離，最適合的過氧化物是：BaO₂，答案：BaO₂；⑷先寫出方程式，N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l) ＝ N₂(g)＋4H₂O(g) ，根據(jù)方程式算出1molN₂H₄燃燒放出的熱量是：×256．6kJ=641．5kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l) ＝ N₂(g)＋4H₂O(g) △H＝—641．5kJ·mol^—1，答案：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l) ＝ N₂(g)＋4H₂O(g) △H＝—641．5kJ·mol^—1。
考點(diǎn)：元素及其化合物，熱化學(xué)方程式的書寫