Question

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：
i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；
iv、其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點I可以畫出AX_nE_m的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤?/div>

（2）請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因________________________；
（3）H₂O分子的立體構型為：____________，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍__________；
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：______________， SO₂Cl₂分子中∠Cl－S－Cl （選填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO₂F₂分子中∠F－S－F。
（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型

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（1）

（2）CO₂屬AX₂E₀，n＋m＝2，故為直線形
（3）V形；∠H－O－H＜109°28′
（4）四面體；＞

（5）

Answer 1

（1）

（2）CO₂屬AX₂E₀，n＋m＝2，故為直線形
（3）V形；∠H－O－H＜109°28′
（4）四面體；＞

（5）