Question

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價層電子對之間的理想鍵角		109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因                                 ；

(3)H₂O分子的立體構(gòu)型為：                   ，請你預測水分子中∠H－O－H的大小

范圍并解釋原因                                                              ；

(4)SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)

合。請你預測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構(gòu)型：                             ， SO₂Cl₂

分子中∠Cl－S－Cl                （選填“＜”、“＞”或“＝”）SO₂F₂分子中∠F－S－F。

（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

分子或 離子	PbCl2	XeF4	SnCl62-	PF3Cl2	HgCl42-	ClO4--
空間 構(gòu)型

 

Answer 1

(1)

	4
直線形
180°

(2)CO₂屬AX₂E₀，n＋m＝2，故為直線形

(3)折線形（或V形）   水分子屬AX₂E₂，n＋m＝4，VSEPR理想模型為正四面體，價層電子對之間的夾角均為109°28′。根據(jù)Ⅲ－i，應有∠H－O－H＜109°28′

(4)四面體  ＞   

(5)

分子或 離子	PbCl2	XeF4	SnCl62-	PF3Cl2	HgCl42-	ClO4--
空間 構(gòu)型	角形	平面正方	正八面體	三角雙錐	四面體	正四面題