Question

已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H-H　436kJ；Cl-Cl　243kJ；H-Cl　431kJ．下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是（　　）

• A、2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）的反應(yīng)熱△H＜0
• B、H（g）+Cl（g）=HCl（g）△H=+431 kJ?mol^-1
• C、相同條件下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相等
• D、H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．根據(jù)正逆反應(yīng)焓變符合相反判斷；
B．根據(jù)斷裂要吸收熱量，形成則要放出熱量；
C．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；
D．熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱的單位為kJ/mol．

解答： 解：A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應(yīng)熱△H=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，即△H=-183kJ/mol，所以2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）的反應(yīng)熱△H＞0，故A錯誤；
B．因為斷裂H-Cl要吸收431kJ，所以H（g）+Cl（g）=HCl（g）△H=-431 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C．因為焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，所以H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相等，故C正確；
D．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵是關(guān)鍵．