【題目】關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別,下列敘述中正確的( )
A. 溶液呈電中性,膠體帶電荷
B. 溶液中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路,膠體中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象
C. 溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙,膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙
D. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)V=0時(shí):c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B. 當(dāng)V=5時(shí):c(CO32—)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Cl-)
C. 當(dāng)V=10時(shí):c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32—)>c(H2CO3)
D. 當(dāng)V=a時(shí):c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體(化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。
(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)前兩步反應(yīng)的離子方程式__________,____________。
(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積(填堆積模型名稱)。
(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中,電負(fù)性最大的是_________(填元素符號(hào)),第一電離能最大的是_________(填元素符號(hào))。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________,陰離子的中心原子的雜化方式為_________。
(4)氨的沸點(diǎn)_________(填“高于”或“低于”)膦(PH2),原因是_____________。
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的邊長(zhǎng)為a=_____________nm。
【答案】 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 O N 正四面體 sp3 高于 因氨分子間存在氫鍵,膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力,故氨的沸點(diǎn)高于膦的沸點(diǎn) CuCl
【解析】(1)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-; 故答案為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;
(2)銅是29號(hào)元素,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;面心立方最密堆積;
(3)上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素有N、H、O、S,其中O元素的非金屬性最強(qiáng),電負(fù)性最大,N的2p為半充滿狀態(tài),較為穩(wěn)定,第一電離能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4個(gè)配位鍵,具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,中心原子的雜化方式為sp3,空間結(jié)構(gòu)為正四面體,故答案為:O;N;正四面體;sp3;
(4)氨分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)高于膦(PH3),故答案為:高于;因氨分子間存在氫鍵,膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力,故氨的沸點(diǎn)高于膦的沸點(diǎn)。
(5)晶胞中Cu位于頂點(diǎn)、面心,晶胞中Cu原子為8×+6×=4,Cl原子位于晶胞內(nèi)部,晶胞中Cl原子數(shù)目為4,故該晶體化學(xué)式為CuCl;1mol晶胞的質(zhì)量為4×g,1mol晶胞的體積為a3 cm3,該晶體的密度為ρg·cm-3,因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g,解得a= cm=×107 nm,故答案為:CuCl; ×107。
【題型】填空題
【結(jié)束】
12
【題目】有機(jī)物J是我國(guó)自主成功研發(fā)的一類新藥,它屬于酯類,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。合成J的一種路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A→B的反應(yīng)類型為_______________。C中的官能團(tuán)名稱為_____________________。
(2)D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。在一定條件下,H 自身縮聚生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(4) 根據(jù)CX,x的分子式為_____________________。X有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種(已知:碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。
A.除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán),且無(wú)-O-O-鍵
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種
(5)利用題中信息和所學(xué)知識(shí),寫(xiě)出以乙烯和甲苯為原料,合成的路線流程圖(其它試劑自選):__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)
B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1×10-5.75
C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L
D. 向1LW點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiFePO4電池廣泛用于電動(dòng)車(chē)。電池反應(yīng):FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
選項(xiàng) | 放電過(guò)程 | 充電過(guò)程 |
A | Li+向電池的正極遷移 | 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 |
B | 可以加入磷酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電率 | 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-e-=FePO4+Li+ |
C | 若正極增加7g,則有NA個(gè)電子經(jīng)電解質(zhì)由負(fù)極流向正極 | 陽(yáng)極材料的質(zhì)量不斷減少 |
D | 若有n molLi+遷移,則理論負(fù)極失去nmol電子 | 陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)或表示方法不正確的是
A. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O
C. 醋酸的分子式:CH3COOH
D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曾報(bào)道,某些保鮮膜樣品中檢出國(guó)家明令禁止使用的增塑劑,有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑,它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等,可用如圖所示方法合成:
(1)X反應(yīng)類型是_____________,X反應(yīng)的條件是_________________ 。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________ 。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)B+C→F的化學(xué)方程式______________________。
(4)物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的共有____________種(包括F);
①與F具有相同的官能團(tuán),能發(fā)生水解反應(yīng);
②分子中含有一個(gè)苯環(huán);
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且取代基相同。
寫(xiě)出符合上述條件,且水解產(chǎn)物遇FeC13溶液顯紫色的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究大氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SO2氧化成SO42-,其裝置示意圖如下:
①質(zhì)子(H+)的流動(dòng)方向?yàn)?/span>_____________(填“從A到B”或“從B到A”)。
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。
(2)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:
①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,反應(yīng)的離子方程式是_____________。
②若石灰乳過(guò)量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是
A | B | C | D |
升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大 | 0~3秒內(nèi),反應(yīng)速率 V(O3)= 0.1mol·L-1·s-1 | 加入催化劑,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | 達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2) |
A. A B. B C. C D. D
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