【題目】25℃,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)

B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1×10-5.75

C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L

D. 1LW點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖象知,pH=5.5溶液中: c(CH3COOH)<c(CH3COO-),A錯(cuò)誤;B.W點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)=c(CH3COO-),平衡常數(shù),B錯(cuò)誤;C. pH=3.5的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 把已知條件c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L代入可得:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,C錯(cuò)誤; D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05mol HCl氣體,原有平衡被打破,建立起了新的平衡,溶液中電荷守恒關(guān)系為: c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),物料守恒關(guān)系為:2c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,所以得2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-),D正確;答案選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A. 用甲醛浸泡水產(chǎn)品防止腐爛 B. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

C. 聚乙烯塑料袋可用于包裝食品 D. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糯米中含大量淀粉,下列有關(guān)說法正確的是(

A.淀粉能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡

B.淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗(yàn)

C.淀粉在堿性條件下能發(fā)生水解生成葡萄糖

D.糖尿病病人不宜吃粽子,因?yàn)榕疵字泻罅康钠咸烟菚?huì)使血糖升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溶液中能大量共存,加入強(qiáng)堿溶液有沉淀析出,加入強(qiáng)酸有氣體放出的是(
A.Na+、Cu2+、Cl、SO42
B.Fe3+、K+、SO42、NO3
C.K+、Al3+、Cl、CO32
D.Na+、Ca2+、Cl、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaFCH3COOK溶液[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,NH4+大小順序?yàn)?/span>①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)子守恒,0.2 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)],CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)],PH相等所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)],故B錯(cuò)誤; NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性,pH相等,所以NH4+濃度相等,NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性,所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小,故C正確;0.2 mol·L-1HCl0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混,完全反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁氫氧化鋁,所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤。

型】單選題
結(jié)束】
8

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。

1裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性,試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理_______________________________________

2選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱

甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是__________________________________

丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________

其中裝置C的作用是____________________________。

3為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000 mol·L-1KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液20.00mL。

已知5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

殘液中SO2的含量為____g·L-1。

若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視則測(cè)定結(jié)果________偏高、偏低無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水,從該實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出的結(jié)論是(  )

A.甲烷的分子式為CH4B.甲烷氣體中含碳元素和氫元素

C.甲烷分子中只含碳元素和氫元素D.甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別,下列敘述中正確的(  )

A. 溶液呈電中性,膠體帶電荷

B. 溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路,膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象

C. 溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙,膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙

D. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中,C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中,為中和過量硫酸,且使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L1 B. 1mol·L1 C. 1.5mol·L1 D. 2mol·L1

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