5．下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是（　　）
A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣
B．與水反應(yīng)生成的次氯酸是一種弱酸
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Cl2既被還原，同時(shí)又被氧化

分析 A、氯氣的密度比空氣大；
B、次氯酸比碳酸還要弱；
C、鐵可以在氯氣中燃燒；
D、反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O中，氯的化合價(jià)既升高又降低．

解答 解：A、氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)用向上排空氣法，故A正確；
B、氯氣與水反應(yīng)的次氯酸，比碳酸還要弱，故B正確；
C、常溫下干燥的氯氣能用鋼瓶貯運(yùn)，是因?yàn)槌叵侣葰獠慌c鐵反應(yīng)，鐵可以在氯氣中燃燒，故C錯(cuò)誤；
D、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氯的化合價(jià)既升高又降低，所以Cl2既被還原，同時(shí)又被氧化，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是比碳酸還要弱的酸，而反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)既升高又降低，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2取代，則該氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．CH2=CH2B．CH≡C-CH3C．CH2=CH2D．CH2=CH-CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水所含有的分子數(shù)是NA
B．常溫常壓下，11.2L CO2的中所含O原子數(shù)為NA
C．32g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積與相同條件下NA個(gè)N2分子所占的體積相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO、NO2混合氣體含有的氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．在稀NaOH溶液中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．稀硫酸中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
C．Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸：CO32-+H+═HCO3-
D．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA
B．16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9NA
C．100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A．用石墨電極電解Ca（NO3）2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時(shí)，陰極析出4g金屬
B．l mol C22H46中含有的C-C鍵個(gè)數(shù)約為21×6.02×1023
C．0.1mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28×6.02×1023
D．1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（　�。�
A．15N與14N互為同位素B．13C與C60互為同素異形體
C．13C、15N具有相同的中子數(shù)D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4 L 乙烯和丙烯的混合氣體中分子數(shù)為NA
B．一定溫度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子數(shù)為0.5 NA
C．常溫常壓下，8.8 g乙酸乙酯中含有C-O鍵的個(gè)數(shù)為0.5 NA
D．4 mL 15 mol•L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)，生成NO2的分子數(shù)約為0.03 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列酸性氧化物和水化物的關(guān)系不對應(yīng)的是（　�。�
A．SiO2 H4SiO4B．Cl2O   HClO4C．Mn2O7 HMnO4D．N2O5 HNO3

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