【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(NH3)所含的原子個數(shù)相同,則A、B兩容器中氣體的體積之比是( )
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.無法比較
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,其中D裝置試管內(nèi)盛有水,燒杯內(nèi)為沸水浴。
(1)儀器a的名稱是 。
(2)C裝置的作用是 。
(3)E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g).寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。D裝置的作用是 。
(4)E處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,B中的現(xiàn)象是 。
(5)量取20mlF裝置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mlCCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗,其中能使有色布條褪色的是 (填“上層液”或“下層液”)。
(6)設(shè)計試驗方案證明上述試驗E中反應(yīng)有HCl(g)生成 。
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【題目】要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值變小,可加入的物質(zhì)是:
A.通入適量HCl氣體 B.適量NaOH固體 C.適量KOH固體 D.加水
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW.該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是:
A. a = b
B. 混合溶液的pH = 7
C. 混合溶液中,c(H+) =mol/L
D. 混合溶液中,c(H+) + c(B+) = c(OH-) + c(A-)
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度
C.B的生成速率與D的消耗速率之比為3:1 D.氣體的總物質(zhì)的量
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【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)的離子萃取,如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2+)核外電子排布式:__________。其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________個。
(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個烴基構(gòu)成杯底,其中條件氧原子的雜化方式為___________。烴基間的相互作用力為_______________。
(3)不同大小的杯芳烴能識別某些離子,如:N3-、SCN-等。根據(jù)等電子體原料判斷N3-空間構(gòu)型為______;一定條件下,SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2 的結(jié)構(gòu)式:_______________。
(4)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ,圖Ⅲ所示):
則一個C60分子中含有σ鍵個數(shù)為__________,與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有_________個,C60晶體的密度為__________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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【題目】80 ℃時,2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H=+Q kJ·mol-1(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B. 20~40 s 內(nèi),v(N2O4)=0.002 mol/L .s
C. 反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol
D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率減小
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