Question

【題目】Ⅰ. 硒化鋅是一種透明半導(dǎo)體,也可作為紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)是1 520 ℃。

（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是_______。

（2）根據(jù)元素周期律,電負(fù)性Se____S,第一電離能Se____As(填“>”或“<”)。

（3）H2Se的分子構(gòu)型是____,其中硒原子的雜化軌道類型是____。

（4）H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42 ℃),其原因是________________。

（5）晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是____。

Ⅱ 氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。回答下列問題:

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。

（2）1 mol N2F2含有____ mol σ鍵。

（3）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含____ mol配位鍵。

（4）安全氣囊打開時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。

①寫出與N2互為等電子體的分子________。

②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為566 pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為____,Na2O晶體的密度為______(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果)，Na+ 與O2－間的最短距離為_____pm。

Answer 1

【答案】 3d104s2 < < V形 sp3 水分子間存在氫鍵、H2Se分子間無氫鍵 12 N>O>C 3 2 CO 8 245

【解析】Ⅰ. （1）Zn是30號(hào)元素，其原子核外有30個(gè)電子，其3d、4s電子為其價(jià)電子，其價(jià)電子排布式為3d104s2；（2）同一主族元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以電負(fù)性Se＜S；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能Se＜As；（3）H2Se價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型及Se原子雜化方式分別為V形、sp3；（4）含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，H2O含有氫鍵、H2Se不含氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)（100℃）高于H2Se的沸點(diǎn)（-42℃）；（5）鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積，原子按“ABABAB”方式堆積，晶體中Zn原子的配位數(shù)為12；

Ⅱ. （1）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N＞O＞C；（2）N2F2分子結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F，因此l mol N2F2含有3molσ鍵；（3）NH4BF4 中銨根離子中含有1個(gè)配位鍵，B原子與F之間形成1個(gè)配位鍵，l mol NH4BF4含有2mol配位鍵；（4）①原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則與氮?dú)饣�為等電子體的分子為CO；②晶胞中白色球數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4、黑色球數(shù)目為8，Na原子與氧原子數(shù)目之比為2：1，則白色球?yàn)檠踉�子、黑色球�(yàn)?/span>Na原子，黑色球配位數(shù)為4，則白色球配位數(shù)為8。晶胞質(zhì)量為4×62/6.02×1023g，則晶胞密度為（4×62/6.02×1023g）÷（566×10-10 cm）3=；Na+與O2－間的最短距離為體對(duì)角線的1/4，即為。