【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是

A. SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. 光照使氯水變質(zhì) Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

【答案】D

【解析】A．加入催化劑有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反應速率，但是不會引起平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．合成氨的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應，不能用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C．H2+I22HI的平衡中，增大壓強，濃度增加，顏色加深，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．光照時次氯酸分解，次氯酸的濃度減小，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡正向移動，一段時間后變成鹽酸而變質(zhì)，能用勒沙特列原理解釋，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

A．2：1 B．8：3

C．1：2 D．3：8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）

A.原子核外電子排布呈周期性變化B.化合價呈周期性變化

C.單質(zhì)熔沸點呈周期性變化D.原子半徑從小到大的周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素最高價氧化物對應的水化物為H2XO4，它的氣態(tài)氫化物的化學式為

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期的非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，則此非金屬元素在周期表中的位置為（ ）

A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅣA族

C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅤA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。

（1） 利用CO生產(chǎn)乙醇: 2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g）ΔH2 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是________（填字母）。

A.使用高效催化劑 B．降低反應溫度

C.增大體系壓強 D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖1）所示。

①合成甲醇的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為__________。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_______________L。

④（圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖。當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C 分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-100nm的紅褐色液相分散系。則該反應的化學方程式為：_________________________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：________。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________。

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導線連接，插入同一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為：_____________________________________。

（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。

則F 溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應最多可得沉淀的質(zhì)量為_______________g。

（5）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因： ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 硒化鋅是一種透明半導體,也可作為紅外光學材料,熔點是1 520 ℃。

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是_______。

（2）根據(jù)元素周期律,電負性Se____S,第一電離能Se____As(填“>”或“<”)。

（3）H2Se的分子構型是____,其中硒原子的雜化軌道類型是____。

（4）H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ℃),其原因是________________。

（5）晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是____。

Ⅱ 氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關�；卮鹣铝袉栴}:

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。

（2）1 mol N2F2含有____ mol σ鍵。

（3）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含____ mol配位鍵。

（4）安全氣囊打開時發(fā)生的化學反應為10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。

①寫出與N2互為等電子體的分子________。

②Na2O的晶胞結構如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為____,Na2O晶體的密度為______(只要求列算式,不必計算出結果)，Na+ 與O2－間的最短距離為_____pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列說法不正確的是（ ）

A. 右側發(fā)生的電極方程式：2H++2e-=H2↑

B. 電解結束時，右側溶液中含有IO3-

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變

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