【題目】M2+ 有兩個(gè)電子層,則M在周期表中的位置是 ( )
A. 第二周期零族 B. 第二周期IIA族
C. 第二周期VIIA族 D. 第三周期IIA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時(shí),需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)( )
A.消去、加成、消去B.加成、消去、取代
C.取代、消去、加成D.消去、加成、取代
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
A.2:1 B.8:3
C.1:2 D.3:8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于60I和80I說法正確的是 ( )
A. 兩者互為同位素 B. 兩者互為同素異形體
C. 兩者屬于同一種核素 D. 兩者屬于不同的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)的性質(zhì)的說法不正確的是( )
A. 蛋白質(zhì)溶液加食鹽,可以析出沉淀
B. 蛋白質(zhì)煮熟發(fā)生變性,冷卻后可以恢復(fù)蛋白質(zhì)活性
C. 蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)
D. 區(qū)分真皮和人造革,可以用灼燒的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗,其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質(zhì)。回收廢酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下:
已知:
i.酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。
ii.pH <4時(shí),Fe2+不易被氧氣氧化。
(1)用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________。
(2)過程II中,發(fā)生的主要反應(yīng):FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。
①加入過量H2SO4的作用是__________________________________(寫出一點(diǎn)即可)。
②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的:_________________________________。
(3)過程III中,FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(4)過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離,其過程可表示為ROH +X-RX +OH-(X-表示FeCl4-)。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附,同時(shí)脫附過程發(fā)生反應(yīng):FeCl4-Fe3+ +4C1-。
①吸附后溶液的pH將會_______________。(填“升高”、“降低”或“不變”)
②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途,下列用途合理的是_________________。
A、刻蝕印刷銅線路板 B、凈化污水 C、自來水消毒 D、浸泡生物標(biāo)本
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )
A.原子核外電子排布呈周期性變化B.化合價(jià)呈周期性變化
C.單質(zhì)熔沸點(diǎn)呈周期性變化D.原子半徑從小到大的周期性變化
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【題目】X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO4,它的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ. 硒化鋅是一種透明半導(dǎo)體,也可作為紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)是1 520 ℃。
(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是_______。
(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性Se____S,第一電離能Se____As(填“>”或“<”)。
(3)H2Se的分子構(gòu)型是____,其中硒原子的雜化軌道類型是____。
(4)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42 ℃),其原因是________________。
(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是____。
Ⅱ 氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。
(2)1 mol N2F2含有____ mol σ鍵。
(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含____ mol配位鍵。
(4)安全氣囊打開時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。
①寫出與N2互為等電子體的分子________。
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為____,Na2O晶體的密度為______(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果),Na+ 與O2-間的最短距離為_____pm。
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