Question

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池________________________________________。

（2）如果不能，說明其原因_______________________________________________________________。

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)“或“還原反應(yīng)）：

負(fù)極：___________，__________________________，__________；

正極：___________，__________________________，___________；

若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_________g,電解質(zhì)溶液是_________。

Answer 1

【答案】 （A）不行 （B）可以 （A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移 銅 Cu-2e-=Cu2+ 氧化反應(yīng) 石墨 2Ag++2e-=2Ag 還原反應(yīng) 108 硝酸銀溶液

【解析】（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，而（A）為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，（B）為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池；（2）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，（A）為非氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，故不能設(shè)計成原電池：（3）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Ag+被還原，為正極反應(yīng)，可用碳棒作正極，電極反應(yīng)為2Ag++2e-=2Ag，Cu被氧化，為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+。導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極質(zhì)量增加1mol×108g/mol＝108g，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液。