【題目】高分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過而將物質(zhì)分離，下列應用不屬于高分子分離膜的應用范圍的是(　　)
A.分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分
B.將化學能轉(zhuǎn)換成電能，將熱能轉(zhuǎn)換成電能
C.食品工業(yè)中，濃縮天然果汁、乳制品加工和釀酒
D.海水淡化

【答案】D
【解析】高分子分離膜的特點是能夠有選擇地讓某些物質(zhì)通過，而把另一些物質(zhì)分離掉，主要應用于生活污水、工業(yè)廢水等廢液處理和海水淡化工程等；而將化學能轉(zhuǎn)換成電能是傳感膜的應用，把熱能轉(zhuǎn)化成電能是熱電膜的應用。
根據(jù)題中對高分子分離膜的性質(zhì)的描述確定高分子分離膜的應用是解題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨氣和氯化氫都是能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積的燒瓶各收集滿氨氣和氯化氫氣體，噴泉實驗后(假設溶液充滿整個燒瓶，且溶質(zhì)不擴散)兩個燒瓶中溶液的關系是(　　)

A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同

B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同

C. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同

D. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 則反應2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（ ）
A.+92.3 kJmol﹣1
B.﹣92.3 kJmol﹣1
C.﹣184.6 kJmol﹣1
D.+184.6 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍶（Sr）與鎂是同主族元素．鍶的單質(zhì)及其化合物用途廣泛，例如金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈，Sr（OH）2用于磨拉石的提純，Sr（NO3）2用于煙火裝置，SrCl2用于修補牙齒等．
（1）鍶（Sr）位于周期表的第周期，第族，過氧化鍶（SrO2）中鍶元素的化合價為 ．
（2）金屬鍶在常溫下和水反應，有氣體生成，寫出該反應的化學方程式
（3）金屬鍶很活潑，在空氣中易被氧化，可保存在中（填序號）①水②酒精③煤油
（4）鍶的性質(zhì)與鈣類似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2難溶于水．請寫出硝酸鍶和氟化鈉反應的離子方程式 ．
（5）隔絕空氣高溫焙燒SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反應，只有S被還原并轉(zhuǎn)移16mol電子，同時只生成一種可燃性氣體．該反應的化學方程式： ．
（6）在t℃時，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amolL﹣1 c（OH﹣）=10﹣bmolL﹣1 ， 已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=X的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．

序號

Sr（OH）2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

若忽略溶液混合前后的體積變化，則X為（用數(shù)字填空）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）反應A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別如下：
①．v（B ）=3.6molL﹣1min﹣1 ②．v（A ）=0.15molL﹣1s﹣1
③．v（C）=0.5molL﹣1s﹣1 ④．v（D）=0.6molL﹣1s﹣1 ，
該反應進行的由快到慢順序為 （填序號）
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池________________________________________。

（2）如果不能，說明其原因_______________________________________________________________。

（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式和反應類型（“氧化反應“或“還原反應）：

負極：___________，__________________________，__________；

正極：___________，__________________________，___________；

若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_________g,電解質(zhì)溶液是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習物質(zhì)結構與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．（均用元素符號填寫）
（1）被選作相對原子質(zhì)量標準的核素是（填寫核素符號），B元素在元素周期表中的位置 ．
（2）E、Q、R三種元素原子形成的簡單離子具有相同電子層結構，其中半徑最大的離子的是（填離子符號）； 寫出MD2分子的結構式： ．
（3）選取兩種元素，形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，該化合物電子式為；最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物分子式為 ．
（4）用表中所給元素組成反應物，請各用一個化學方程式說明：元素Q和R非金屬性的強弱：；
元素G和H的金屬性強弱： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在原子的第n電子層中，當它屬于最外層電子層時，最多容納的電子數(shù)目與n-1層相同，當它屬于次外層時，最多容納的電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個電子，則此電子層是 ( )

A. K層 B. L層 C. M層 D. N層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)鹵代烴RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3。該RX在稀堿溶液中可以發(fā)生水解反應生成有機物ROH（ROH能與水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，進行了如下實驗操作：

①準確量取該鹵代烴bmL，放入錐形瓶中。

②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。

③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加過量AgNO3溶液，得到白色沉淀。

④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到cg固體。

回答下列問題：

（1）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的___________離子。

（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是____________，判斷的依據(jù)是_________________。

（3）該鹵代烴的相對分子質(zhì)量是______________________（列出算式）。

（4）如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c____（填寫下列選項代碼）。

A．偏大　　　　　　B．偏小　　　　　　C．不變　　　　　　D．無影響

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