【題目】對于反應：2SO2+O2 2SO3 ， 下列說法錯誤的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率
B.升高溫度可以增大反應速率
C.增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達到100%
D.增大O2濃度可以增大反應速率

【答案】C
【解析】解：A、使用合適的催化劑，改變反應歷程，加快反應，故A正確；B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞增多，反應加快，故B正確；
C、可逆反應具有不完全轉(zhuǎn)化性，則轉(zhuǎn)化率小于100%，故C錯誤；
D、增大濃度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，反應加快，故D正確．
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34 g M與足量NaHCO3溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下反應：M A BC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關說法中不正確的是

A. M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B. B的分子式為C4H4O4Br2

C. 與M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構體有2種

D. C不能溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X的分子式為C4H8O2 ，X在酸性條件下與水反應，生成兩種有機物Y和Z，Y在銅催化下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應.

（1）X中所含的官能團是_____________________________(填名稱)。

（2）寫出符合題意的X的結構簡式_________________________________________。

（3）若Y和Z含有相同的碳原子數(shù)，寫出下列反應的化學方程式:Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應____________________________________。W與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為_______________________________________________________________。

（4）X的某種同分異構體中能使石蕊溶液變紅色的有__________________________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。

（1）原電池的負極反應是_____________，正極反應是________________。

（2）電流的方向是_______________。

（3）一段時間后，當在銅片上放出1.68 L（標準狀況下）氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時，共消耗_________g鋅，有_________個電子通過了導線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________（設溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池________________________________________。

（2）如果不能，說明其原因_______________________________________________________________。

（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式和反應類型（“氧化反應“或“還原反應）：

負極：___________，__________________________，__________；

正極：___________，__________________________，___________；

若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_________g,電解質(zhì)溶液是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0～4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應開始至2分鐘時，X的平均反應速率為；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是；a．每消耗3molX，同時消耗1molY
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）由圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，在周期表的前18號元素，滿足上述關系的元素共有( )

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO ，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．對于該溶液，下列敘述不正確的是（ ）
A.該溫度高于25℃
B.由水電離出的c（H+）=1×10﹣12 molL﹣1
C.c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 下列敘述正確的是（ ）
A.2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量
B.1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時吸收285.8kJ的熱量
C.2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量
D.上述熱化學方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=﹣285.8 kJmol﹣1

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