【題目】下列說法不正確的是

A.用石灰石或石灰乳進行燃煤煙氣脫硫除可獲得副產(chǎn)品石膏

B.金屬的電化學防護措施有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法

C.若在水果貯藏室中，放幾塊被溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間

D.常溫時，某可逆反應的平衡常數(shù)越大則其反應速率就越快

【答案】D

【解析】

A.石灰乳吸收煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸鈣，繼續(xù)氧化可以得到石膏，故A不符合題意；

B.金屬的電化學防護措施有原電池原理的犧牲陽極的陰極保護法和電解池的外加電流的陰極保護法，故B不符合題意；

C.乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高錳酸鉀反應，故可用高錳酸鉀除去乙烯，為了延長水果的保鮮期，故C不符合題意；

D.平衡常數(shù)只反映反應物的轉化率，不反映反應速率的快慢，且只與溫度有關，故D符合題意；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B. 圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C. 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D. 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說法錯誤的是（ ）

A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣

B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率

C. 除銅過程中，溶液酸性增強

D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需要調(diào)節(jié)pH＞9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是( )

選項

微粒組

加入試劑

發(fā)生反應的離子方程式

A

I-、Cl-、H+、SO42-

NaNO3

6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

B

CO32-、Fe3+、Br-、SO42-

KSCN

3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3

C

HClO、Na+、K+、SO32-

CaCl2

Ca2++ SO32-=CaSO3↓

D

K+、Na+、HCO3-、AlO2-

HCl

H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

(1)在實驗室中，可用鐵粉和______反應制備，可用鐵粉和______反應制備。

(2)黃鐵礦主要成分為是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應：

，該過程中若有 參加反應，則反應過程中轉移______mol電子。

(3)與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應式為：，放電時電池的負極反應式為______；充電時電解液的pH______填“增大”“減小”或“不變”之一。

(4)某同學向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為______；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移動原理解釋。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中進行反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能說明該反應已達到化學平衡的是

A.B的體積分數(shù)不隨時間變化而變化

B.壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

D.單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成n molC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：

(1)濾渣1的成分為___________。

(2)在S2O82－的結構式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價為___________；工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)，陽極電極反應式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：______________________。

(3)凈化3的目的_________________________________。

(4)碳化回收溶液的主要成分為___________，該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。

(5)碳化在50℃進行，“前驅體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，CO2的體積分數(shù)增加。下列關于該過程的判斷錯誤的是（　�。�

A.該反應的△S＜0B.正反應速率增大，逆反應速率也增大且增加的倍數(shù)更大

C.化學平衡常數(shù)K增大D.CH4的產(chǎn)率降低

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