【題目】下列圖示與敘述正確的是

A.圖甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線

B.圖乙表示壓強對可逆反應2A (g)＋ B (g)3C (g)+D (s)的影響且甲的比乙的壓強大

C.圖丙表示可逆反應Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡時，物質的量濃度 [Fe(SCN) 2+]與溫度T的關系，反應處于D點時，一定有v（正）＞v（逆）

D.圖丁所示裝置可證明溴與苯發(fā)生取代反應

【答案】C

【解析】

A.醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，當溶液的濃度是0.1000mol/L時，溶液中c(H+) < 0.1000mol/L，所以pH>1，圖示顯示未滴定時pH=1，不符合反應事實，A錯誤；

B.增大壓強，物質的濃度增大，反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短，因此壓強甲>乙，但是由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，改變壓強平衡不發(fā)生移動，與圖象不吻合，B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，升高溫度，[Fe(SCN) 2+]的濃度減小，說明平衡逆向移動。逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應。當反應處于D點時，由于沒有達到該溫度下的平衡狀態(tài)，反應正向進行，因此v(正)＞v(逆)，C正確；

D.苯與液溴在鐵作催化劑時發(fā)生取代反應產(chǎn)生溴苯和HBr，HBr與AgNO3會發(fā)生沉淀反應，但是溴發(fā)生的取代反應是放熱反應，溴揮發(fā)至試管中，Br2溶于水，也產(chǎn)生Br-，因此不能確定Br-是否為取代反應產(chǎn)生的，應該先用有機溶劑將氣體洗氣后再通入到AgNO3溶液中檢驗，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：

（1）準確稱取5.0g燒堿樣品，所用主要儀器有藥匙、燒杯、___。

（2）將樣品配成250mL待測液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___。

（3）取10.00mL待測液，用___量取。

（4）用0.2000mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___，直到滴定達到終點。

滴定次數(shù)

待測液的體積/mL

標準鹽酸體積

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并與氨氣充分反應后，停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的藥品為___；裝置C的主要作用是___。

（2）步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為___。步驟③中最適宜的加熱方式為____(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

（3）N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___。

（4）生成NaN3的化學方程式為____。

（5）圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃，其主要原因是____。

（6）步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度。Ⅰ.實驗步驟：

(1)用________ (填儀器“A”或“B”)取待測燒堿溶液 25.00mL 于錐形瓶中，滴加 2 滴酚酞作示劑。

(2)記錄盛裝 0.1000mol/L 鹽酸標準溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果某時刻液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(3)滴定。滴定過程中，眼睛應始終注視________。

(4)滴定終點的現(xiàn)象是：________。

Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理

(1)平均消耗的鹽酸標準液的體積 V =_____________mL。

(2)計算該燒堿溶液的濃度 c(NaOH) =_____________mol/L(精確到小數(shù)點后 4 位)。

IV.誤差以下操作會導致測定結果偏高的是_____________。

A.未用鹽酸標準溶液潤洗滴定管

B.裝待測液前，錐形瓶中有少量蒸餾水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是(　　)

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸是一種常見的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質，醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化：（填“正向”、“逆向”或“不移動”， “增大”、“減小”或“不變”， 填“>”、“<”或“=”）

（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向___________移動；pH __________

（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向________移動；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．導電能力__________．

（4）體積相同、物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的①鹽酸、②醋酸兩種溶液，pH：①_____②；與完全相同的鎂條發(fā)生反應，開始時的反應速率：①______ ②；中和等量NaOH時消耗的體積：①______②；與足量的Zn反應生成H2的物質的量：①_______②。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關說法正確的是( )

A.指示劑變色時，說明反應的酸、堿恰好等物質的量反應

B.當達到滴定終點時才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.達到滴定終點時，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時，放出114.6J的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B. 圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C. 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D. 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說法錯誤的是（ ）

A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣

B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率

C. 除銅過程中，溶液酸性增強

D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需要調節(jié)pH＞9

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