【題目】Na濃度為0.5mol·L1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K Ag Mg2 Ba2

陰離子

NO3- CO32- Cl- SO42-

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

序號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀硝酸

放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L無色氣體

向Ⅰ的反應(yīng)混合液中加入過量的硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,對沉淀洗滌、干燥,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為9.32

向Ⅱ的濾液中滴加硝酸銀溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是___。

2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為___。

3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)___

陰離子

NO3-

CO32-

Cl-

SO42-

c/mol·L1

4)判斷K是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:___。

【答案】Ag、Mg2、Ba2 CO32-2H=CO2H2O

陰離子

NO3-

CO32-

Cl-

SO42-

c/mol·L1

0.25

0

0.4

存在,最小濃度為0.8mol·L1

【解析】

由題意溶液為澄清溶液可知:溶液中含有的離子一定能夠大量共存;由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,滴加足量稀硝酸放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L無色氣體,則該溶液中一定含有CO32-,其濃度為 =0.25mol/L,則一定沒有Ag+、Mg2+Ba2+;向Ⅰ的反應(yīng)混合液中加入過量的硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,對沉淀洗滌、干燥,稱量所得固體質(zhì)量為9.32克,此沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為=0.4mol;向Ⅱ的濾液中滴加硝酸銀溶液,無明顯現(xiàn)象,說明溶液中無Cl-,再結(jié)合電荷守恒分析即可。

由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,滴加足量稀硝酸放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L無色氣體,則該溶液中一定含有CO32-,其濃度為 =0.25mol/L,則一定沒有Ag+、Mg2+Ba2+;向Ⅰ的反應(yīng)混合液中加入過量的硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,對沉淀洗滌、干燥,稱量所得固體質(zhì)量為9.32克,此沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為=0.04mol;向Ⅱ的濾液中滴加硝酸銀溶液,無明顯現(xiàn)象,說明溶液中無Cl-;

(1)由分析知:實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+Mg2+、Ba2+

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中滴中稀硝酸生成的氣體為CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-2H=CO2H2O;

(3)有分析知,溶液中一定含有的陰離子是CO32-SO42-,一定不存在Cl-,無法判斷是否存在NO3-,且根據(jù)原子守恒可知,CO32-的濃度為0.25mol/L,SO42-的濃度為=0.4mol/L;

(4)根據(jù)以上計(jì)算可知,不能確定NO3-,c(CO32-)=0.25mol/Lc(SO42-)=0.4mol/L,一定不存在Cl-,所以c(Cl-)=0,根據(jù)電荷守恒2c(CO32-+)+2c(SO42-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為0.8mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說法不正確的是

A.上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)

B.①只發(fā)生物理變化

C.②是工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2

D.③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(90%Al,還含有少量的FeMg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如下:

1試劑①應(yīng)選用_____________(填代號)。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

2易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

3溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。

4從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________

5該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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【題目】如圖所示,兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體(N2OCO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))的關(guān)系不正確的是

A. 所含氧原子數(shù)相等 B. 氣體的總質(zhì)量相等

C. 氣體所含電子總數(shù)相等 D. 氣體的密度相等

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【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4,溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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【題目】低碳既是時尚,也是環(huán)保要求。低碳在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放三廢,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的低碳生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:

請回答下列問題:

1)工藝操作、分別為____________、____________。

2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為:__________

3)寫出生成產(chǎn)品的離子方程式:________。

4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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【題目】 下列說法正確的是(  )

A.室溫下,反應(yīng)NH3g+HClg)=NH4Cls)能自發(fā)發(fā)生反應(yīng),則該反應(yīng)的H0

B.甲醇燃料電池工作時,甲醇得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)

C.常溫下,0.1molL1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

D.Na2CO3溶液中加入少量CaOH2固體,CO32水解程度減小,溶液的pH減小

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【題目】實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作能配制成功的是(

A.稱取7.68 g CuSO4粉末,加入500 mL

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C.稱取8.0 g CuSO4粉末,加入500 mL

D.稱取8.0 g CuSO4·5H2O晶體,加水配成500 mL溶液

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