Question

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈

 

性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關系是

 

；
（2）將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈

 

性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關系是

 

；
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）濃度相等，則混合溶液呈

 

性，與體積大小關系是

 

；
（4）將m mol?L^-1的鹽酸和n mol?L^-1氨水等體積混合后，溶液的PH=7，m與n的大小關系是

 

，則鹽酸中c（H⁺）與氨水中c（OH^-）的大小關系是

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反應生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，以此來解答；
（2）pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的關系；
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒判斷溶液酸堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量；
（4）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，常溫下，鹽酸和氨水等體積混合后溶液呈中性，則說明氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，在未反應前，氨水中氫氧根離子濃度比鹽酸中氫離子濃度要小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）常溫下，將等體積、等濃度的鹽酸和氨水混合，二者恰好反應生成NH₄Cl，氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），
故答案為：酸；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）； 
（2）pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案為：堿；c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸的體積＜氨水的體積，
故答案為：中；V（氨水）＞V（鹽酸）； 
（4）氯化氫是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，常溫下，氨水和鹽酸等體積混合后溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，即m＜n，因氨水為弱電解質(zhì)，和鹽酸反應，氫氧根離子濃度減小，氨水電離平衡右移，氨水和鹽酸等體積混合后溶液呈中性，所以在未反應前，氨水中氫氧根離子濃度比鹽酸中氫離子濃度要小，
故答案為：m＜n；c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查酸堿混合及鹽類水解，題目難度中等，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，根據(jù)酸堿的性質(zhì)確定混合溶液酸堿性以及離子濃度大小比較的問題，注意守恒思想的運用．