Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料．
請回答：
（1）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

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（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，請寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

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（3）0.5 mol X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

 

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（4）WZ是生活中常見的鹽，實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中有該陰離子．請寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，推斷Y為Si，W、X是金屬元素為鈉鎂鋁中的兩種金屬，Y、Z是非金屬元素，Z為磷、硫、氯中的一種；
（1）硅的核電荷數(shù)為14，依據(jù)電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，判斷Z為Cl；
（3）X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，說明X為Al，W為Na；
（4）WZ是生活中常見的鹽為NaCl，依據(jù)氯離子檢驗方法分析；

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，推斷Y為Si，W、X是金屬元素為鈉鎂鋁中的兩種金屬，Y、Z是非金屬元素，Z為磷、硫、氯中的一種；
（1）硅的核電荷數(shù)為14，電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
故答案為：；

（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，判斷Z為Cl，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2H₂O═Cl^-+H⁺+HClO；
故答案為：Cl₂+2H₂O═Cl^-+H⁺+HClO；
（3）X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，說明X為Al，W為Na，0.5 mol X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaOH+3H₂↑，0.5 molAl反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量=

0.5mol×3

2

=0.75mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；
故答案為：16.8L；
（4）WZ是生活中常見的鹽為NaCl，取少量NaCl固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析判斷，離子檢驗方法和離子方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．