（12分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O2來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：______________________________________________。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是                                    (　　)
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,
①則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_        。
②圖中的P1_      _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為_                   _。
③在其它條件不變時降低溫度，逆反應(yīng)速率將                               _        _（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在壓強為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）……Ⅱ。
④該反應(yīng)的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_                    _。
A．升高溫度                             
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大             
D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中。
l 實驗編號
l T（℃）
l n （CO）/n（H2）
l P（MPa）
l ⅰ
l 150
l 1/3
l 0．1
l ⅱ
l _       _
l _       _
l 5
l ⅲ
l 350
l _       _
l 5
 

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為
A．80%B．83%C．75%D．91%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 kJ·mol－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量醋酸鈉固體B．降低溫度C．加少量冰醋酸D．加水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能極少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃時Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]="2.35" ×10-59，     Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1× 10-61，Ksp[CaCO3]="5" ×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列說法不正確是（   ）
A．口腔內(nèi)殘留食物會發(fā)酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應(yīng)該要漱口
B．飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒
C．25℃時飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者c(Ca2＋)較大
D．25℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                  
①增加C的物質(zhì)的量  ②加 壓    ③升 溫    ④使用催化劑
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1     m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）

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同步練習(xí)冊答案