【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)起始時X的濃度為c(X)=________;反應(yīng)從開始至2分鐘末,Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)=________;用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=________。

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第___min,該反應(yīng)達(dá)到平衡。此時,v(正)____v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。

【答案】 0.5mol/L 10% 0.05mol/(Lmin) 3X + Y 2Z 2 =

【解析】根據(jù)圖像可知X、Y的物質(zhì)的量減少,是反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增加,是生成物,根據(jù)變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比以及反應(yīng)速率的含義、平衡狀態(tài)的特征分析解答。

1)根據(jù)圖像可知起始時X的濃度為c(X)=1.0mol÷2L0.5mol/L;反應(yīng)從開始至2分鐘末Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol0.9mol0.1mol,則Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)=0.1mol/1.0mol×100%=10%;2minZ的濃度是0.2mol÷2L0.1mol/L,則用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.1mol/L÷2min0.05mol/(Lmin)。

22minX、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比是0.3mol0.1mol0.2mol312,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。

3)根據(jù)圖像可知當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min時,物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,因此該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時v(正)=v(逆)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用OH-H+ =H2O表示的化學(xué)方程式有

A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

D.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān),目我國通過檢測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI),SO2、NO2、和CO是其中3項中的污染物.
(1)上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有(填化學(xué)式).
(2)處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑,可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,其中脫硫反應(yīng)ClO2+2SO322SO42+Cl , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為;
(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示,寫出電極A的電極方程式 , 當(dāng)標(biāo)況下有4.48L被處理時,通過電極B的電子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題:

(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。

(4)E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是____________(填化學(xué)式)。

(5)寫出C和G形成的化合物的電子式______________________。

(6)C、D、F、G的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ (用離子符號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組甲設(shè)計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量.你認(rèn)為可行的操作是

序號

A

B

C

裝置

原理

通入V升空氣,測定生成沉淀的質(zhì)量

當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時,測定通入空氣的體積V

通入V升空氣,測定U型管增加的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅鋇白是一種白色顏料,工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成,BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。

Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純:

有關(guān)資料:

a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;

b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;

(1)為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____(選填①、②、③或⑤)。

(2)若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

(3)濾渣2中主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

(4)寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的反應(yīng)的離子方程式________________。

(5)濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_____________。

Ⅱ.BaS溶液的制備

(6)寫出“煅燒還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數(shù)值接近,用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸,而BaSO4難溶:______________。

Ⅲ.制取鋅鋇白

(7)如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟⑤硫酸過量,則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產(chǎn)生的后果是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

(1)已知一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);:

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________;

②根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ;

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

斷開1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下,將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。若5min達(dá)到平衡,測得c(NH3)=0.4mol/L,則0至5min內(nèi)N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=______,反應(yīng)開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為__________;若達(dá)到平衡時,該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0 ,請用p0、p來表示達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

④ 在③反應(yīng)條件下,能夠判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。

A.容器內(nèi)混合氣體密度不變

B.混合氣體的壓強不變

C.單位時間內(nèi)生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3

D. v (N2)=2v(NH3)

(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗:

①裝置甲中SO________ 極移動(填“A”或“B”);

②四種金屬活動性由強到弱的順序是_____________;

③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒,電池工作一段時間后,取出洗凈、干燥、稱量,兩電極質(zhì)量差為6g,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗裝置及實驗方案的設(shè)計不正確的是

選項

A

B

C

D

實驗裝置

實驗設(shè)計

探究SO2的氧化性和漂白性

實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

驗證苯中是否有碳碳雙鍵

用乙醇提取溴水中的Br2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是(
A.NaCl MgCl2 Na2O
B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2SO4
D.NH4Cl H2O CO2

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