Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出C的原子結構示意圖__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________（填化學式）。

（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。

（5）寫出C和G形成的化合物的電子式______________________。

（6）C、D、F、G的簡單離子半徑大小關系是__________________ （用離子符號表示）。

Answer 1

【答案】 ⅢA HF H2SO4 S2-> Cl—>Na+>Al3+或Al3+< Na+< Cl—<S2-

【解析】首先根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷出元素名稱，然后結合元素周期律和相關物質的性質分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知A是O，B是F，C是Na，D是Al，E是P，F是S，G是Cl。則

（1）C是鈉，原子結構示意圖為。

（2）鋁在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。

（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，A、B、E、F、G五種元素中非金屬性最強的是F，則所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。

（4）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是H2SO4。

（5）C和G形成的化合物是離子化合物氯化鈉，電子式為。

（6）核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則C、D、F、G的簡單離子半徑大小關系是S2-＞Cl—＞Na+＞Al3+或Al3+＜Na+＜Cl—＜S2-。