Question

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關，目我國通過檢測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有（填化學式）．
（2）處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，其中脫硫反應ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 該反應的平衡常數(shù)K的表達式為；
（3）利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式 ， 當標況下有4.48L被處理時，通過電極B的電子數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO2、NO2
（2）K=
（3）2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O,0.8NA
【解析】解：（1）SO2、NO2和CO中，能和空氣中的水蒸氣反應的有SO2、NO2，SO2+H2O=H2SO3 H2SO3進一步被氧氣氧化為硫酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硫酸和硝酸融入雨水，形成酸雨，在空氣中CO不能與水反應，
故答案為：SO2、NO2；
（2）反應的平衡常數(shù)表達式為生成物的濃度冪之積比上反應物濃度冪之積，所以ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣，平衡常數(shù)為：K= ，

故答案為：K= ；
（3）根據(jù)方程式知，6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2中N元素化合價由+4價變?yōu)?價、NH3中N元素化合價由﹣3價變?yōu)?價，所以NO2發(fā)生還原反應、NH3發(fā)氧化反應，則A是負極、B是正極，負極電極方程式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，所以電極A極反應式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，當有4.48 L NO2 被處理時，參加反應的NO2物質(zhì)的量為0.2mol，轉移電子物質(zhì)的量=0.2mol×[4﹣0]=0.8mol，

故答案為：2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O； 0.8NA．
（1）根據(jù)酸雨的形成進行回答；
（2）根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義進行書寫；
（3）根據(jù)氧化還原反應判斷電極發(fā)生的反應，然后寫出電極方程式，以及計算轉移電子的數(shù)值.