【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )

A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒 C.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) D.氧化鈣溶于水

【答案】A

【解析】

試題分析:A.碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的能量低于生成物的能量,A正確;B.乙醇燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,B錯(cuò)誤;C.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,C錯(cuò)誤;D.氧化鈣溶于水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變 各組分的濃度不在改變

各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

單位時(shí)間內(nèi)m molA斷鍵反應(yīng),同時(shí)p molC也斷鍵反應(yīng)

A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下:

(1)灼燒海帶時(shí),盛放海帶的儀器是

(2)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中

B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞

C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正

E.旋開(kāi)活塞,用燒杯接收下層溶液

F.從分液漏斗上口倒出上層溶液

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔

H.靜置、分層

正確的操作順序是 。

靜置分層后,下層溶液的顏色為 。

(3)從碘的CCl4溶液中獲得碘晶體還需要經(jīng)過(guò)蒸餾,該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外,還需要 ,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:


X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑



0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)


-4,+4


-2

-1+7

+3

其他

陽(yáng)離子無(wú)核外電子

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色




1XM的原子可構(gòu)成 18 電子的分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為 。

2R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 。

3ZQ相比,金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (填字母序號(hào))。

aQ的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高,Q的硬度比Z的硬度大

bZ與冷水反應(yīng)迅速,而Q與冷水幾乎不反應(yīng)

cZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿,而Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素,它們之間的關(guān)系互為 ,其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為 。

5)寫(xiě)出Z2M2X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】容器 4 mol A、1.2 mol C B 下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知 t0~t1 階段保持恒溫、恒容,且 c(B)未畫(huà)出]。乙圖為 t2 時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,已知 t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種不同的條件,其中 t3 時(shí)刻為使用催化劑。

(1) t1=15 s,則 t0~t1 階段的反應(yīng)速率為 v(C)= 。

(2)t4 時(shí)刻改變的條件為 ,B 的起始物質(zhì)的量為

(3)t5 時(shí)刻改變的條件為 ,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸熱反 應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有FeO、Fe2O3 的混合物若干克,在足量氫氣中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6 g;欲將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需1 molL-1的鹽酸的體積至少為(

A.0.5 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期存放會(huì)因分解而使溶液質(zhì)量減輕,實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量為100g的過(guò)氧化氫溶液,溶液中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),測(cè)得溶液質(zhì)量共減少8g,則溶液中H2O2的物質(zhì)的量為

A8mol B17mol C0.5mol D1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,可以說(shuō)明恒容密閉容器中的反應(yīng):P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B P和S的生成速率相等

C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1

D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種,則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構(gòu)體共有

A. 4 B. 5 C. 6 D. 8

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