【題目】丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) H=+123kJ·mol-1。該工藝過(guò)程中生成的副產(chǎn)物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進(jìn)料比[]和溫度對(duì)丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。
下列分析正確的是
A. 氫氣的作用是活化固體催化劑,改變氫氣量不會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率
B. 丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng),丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大
C. 隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多,會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率
D. 一定溫度下,控制進(jìn)料比[]越小,越有利于提高丁烯的產(chǎn)率
【答案】C
【解析】
A. 原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑,同時(shí)氫氣也是丁烷催化脫氫的的生成物,增大氫氣的濃度,不利于該反應(yīng)平衡的正向移動(dòng),由圖1可知維持一定的進(jìn)料比[],有利于提高丁烯的產(chǎn)率,當(dāng)[]過(guò)大時(shí),丁烯的產(chǎn)率呈下降趨勢(shì),故A分析錯(cuò)誤;
B.由圖2可知,當(dāng)溫度高于590C時(shí),由于副反的發(fā)生,導(dǎo)致副產(chǎn)物增多,而丁烯的產(chǎn)率是下降的,故B分析錯(cuò)誤;
C.由圖2可知,當(dāng)溫度高于590C時(shí),丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多,丁烯的產(chǎn)率下降,故C分析正確;
D.由圖1可知,當(dāng)進(jìn)料比[]處于1左右時(shí),丁烯的產(chǎn)率最高,并不是進(jìn)料比[]越小,越有利于提高丁烯的產(chǎn)率,故D分析錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是( )
A. 1 mol B和3 mol C
B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))
C. 1 mol B和1 mol C
D. 2 mol A、3mol B和3 mol C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑧種元素,填寫(xiě)下列空白:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA[ | 零 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④[ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號(hào))。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 (填元素符號(hào))。
(3)元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于 (填電解質(zhì)或非電解質(zhì));元素⑦與④形成化合物的電子式是 。
(4)元素⑤的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。
(5)元素④的某氧化物可作供氧劑,該氧化物中所含的化學(xué)鍵類型有 ,寫(xiě)出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)條件已略去)。
(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____;C中官能團(tuán)的名稱為_____;D物質(zhì)的名稱為_____。
(2)屬于取代反應(yīng)的有_____(填序號(hào))。
(3)A光照生成G(分子式為C6H6),G分子中所有原子在同一平面,G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色,也不能使溴水反應(yīng)褪色,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(4)H是E的同分異構(gòu)體,能發(fā)生水解反應(yīng),H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_____。
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____;反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向,如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣,反應(yīng)主要過(guò)程如下:
甘油水蒸氣重整 (SPG) | C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1=+128 kJ·mol-1 | 反應(yīng)I |
甘油部分氧化 (POG) | C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) △H2=-603 kJ·mol-1 | 反應(yīng)II |
甘油氧化水蒸氣 重整(OSRG) | C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) △H3 | 反應(yīng)III |
(1)下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。
a. 消耗等量的甘油,反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高
b. 消耗等量的甘油,反應(yīng)Ⅱ的放熱最顯著
c. 經(jīng)過(guò)計(jì)算得到反應(yīng)Ⅲ的 △H3=-237.5 kJ·mol-1
d. 理論上,通過(guò)調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實(shí)現(xiàn)自熱重整反應(yīng),即焓變約為0,這體現(xiàn)了科研工作者對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用
(2)研究人員經(jīng)過(guò)反復(fù)試驗(yàn),實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)Ⅲ設(shè)定在較高溫度(600~700℃)進(jìn)行,選擇該溫度范圍的原因有:催化劑活性和選擇性高、__________。
(3)研究人員發(fā)現(xiàn),反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多,主要含有:CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO,CH3COOH等,為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率,采取以下兩個(gè)措施。
①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因:___________。
②用CaO吸附增強(qiáng)制氫。如圖1所示,請(qǐng)解釋加入CaO的原因:__________。
(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),持續(xù)通入原料氣,在一段時(shí)間內(nèi)多次取樣,繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。
①結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是_________。
②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑,通過(guò)加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步:
第一步為:La2O3+CO2La2O/span>2CO3
第二步為:__________(寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:
B. 甲烷分子的比例模型:
C. COCl2的結(jié)構(gòu)式為:
D. H2O2的電子式為:H+[ ]2-H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞,則:
①電解池中在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。
②檢驗(yàn)Y電極上電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。
(2)若用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①Y電極的材料是_______,電極反應(yīng)式是_____。(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)
②當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí),陰極增重________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。
(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為________;高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:______________________________________________。
(2)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42 ℃),其原因是___________________________。
(3)GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________,____________。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______________。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為________________。
(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示);
②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm=10-12 m)。 1cm3晶體的平均質(zhì)量為______________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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