【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________;高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:______________________________________________

(2)H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ℃),其原因是___________________________

(3)GaCl3AsF3的立體構(gòu)型分別是____________,____________。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個OH生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。

[B(OH)4]B原子的雜化類型為______________。

[B(OH)4]的結(jié)構(gòu)式為________________。

(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示);

②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm=1012 m)。 1cm3晶體的平均質(zhì)量為______________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

【答案】3d10 Cu2O中Cu+的價層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài) 水分子間存在氫鍵、H2Se分子間無氫鍵 平面三角形 三角錐型 sp3 C>SiC>Si

【解析】

(1)Cu原子失去1個電子生成Cu+,Cu+核外有28個電子,失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù),根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式,軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定;(2)H2O的分子間存在氫鍵;(3)根據(jù)價層電子對互斥理論來確定其空間構(gòu)型;(4)在[B(OH)4]中B原子與4個羥基相連,一對孤對電子對。

(1)Cu原子失去1個電子生成Cu+,Cu+核外有28個電子,失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù),根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10 ,則基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為3d10;原子軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定,結(jié)構(gòu)上Cu2+為3d9,而Cu+為3d10全充滿更穩(wěn)定,故高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O;(2)H2O和H2Se都是極性分子,其分子間有色散力、誘導(dǎo)力、取向力。但由于H2O的分子間還有氫鍵存在,所以H2O沸點比H2Se沸點高;(3)GaCl3中價層電子對個數(shù)=3+(3-3×1)=3,且沒有孤電子對,所以其空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu);AsF3中價電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4,有一個孤電子對,所以其空間構(gòu)型是三角錐形;(4)①在[B(OH)4]中,硼原子最外層只有3個電子,與氧原子形成3對共用電子對,B原子與4個羥基相連,一對孤對電子對,為sp3雜化;②[B(OH)4]離子中的配位鍵,氧元素提供孤對電子給硼元素O→B,可表示為;(5)①金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體,半徑越小,熔點越高,故金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是C>SiC>Si;②根據(jù)分?jǐn)傇瓌t,立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶胞中共有8個原子,N和B各占4個。1cm3晶體的平均質(zhì)量為=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示,下列有關(guān)說法正確的是

x

y

w

n(起始)mol

2

l

0

n(平衡)mol

l

0.5

1.5

A. 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 升高溫度,若w的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)ΔH>0

C. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 該溫度下,再向容器中通入3molw,達(dá)到平衡時,n(x)=2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下列反應(yīng)并按要求填空。

(1)2Fe+3Cl22FeCl3,氧化劑是___,還原劑是___;發(fā)生氧化反應(yīng)的是____,發(fā)生還原反應(yīng)的是_____。

(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,氧化劑是____,還原劑是_____;被氧化的元素是_____,被還原的元素是__________

(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O,氧化劑是____________,還原劑是____________;發(fā)生氧化反應(yīng)的是____,被還原的元素是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì),常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下,0.1mol·L-1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài)

B. 1.0 L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol

C. 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子

D. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)>r(C)>r(B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。

Ⅰ.CO2可用FeO吸收獲得H2。

i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)Hl=-76.0 kJ·mol-1

ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)H2= +113.4 kJ·mol-1

(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)H3=_________。

(2)在反應(yīng)i中,每放出38.0 kJ熱量,有______gFeO被氧化。

Ⅱ.CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(3)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________________ mol·(L·min) -1。

(4)氫氣的轉(zhuǎn)化率=________________________

(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點后2位)。

(6)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.再充入1 mol H2 D.將H2O(g)從體系中分離出去

(7)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“=”)。

III.CO2可用堿溶液吸收獲得相應(yīng)的原料。

利用100 mL 3 mol·L—1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到吸收液。

(8)該吸收液中離子濃度的大小排序為___________________。將該吸收液蒸干,灼燒至恒重,所得固體的成分是_________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一次有機(jī)化學(xué)課堂小組討論中,某同學(xué)設(shè)計了下列合成路線,你認(rèn)為不可行的是( )

A. 用氯苯合成環(huán)己烯:

B. 用甲苯合成苯甲醇:

C. 用乙烯合成乙酸:

D. 用乙烯合成乙二醇:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉后加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)

A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油加工能獲得多種化工產(chǎn)品,從物質(zhì)類別上看主要包含烷烴、烯烴和炔烴等。

(1)石油蒸餾可得分子式為C4H6的烴,其結(jié)構(gòu)可能是1-丁炔,也可能是CH2=CHCH=CH2。下列事實能證明是炔烴而不是CH2=CHCH=CH2的是 __________。

①燃燒時有濃煙 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③所有原子不在同一平面上 ④與足量溴水反應(yīng),生成物中只有2個碳原子上有溴原子

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

(2)現(xiàn)有A、B兩種烴,它們都來源于石化工業(yè),已知A的分子式為C5Hm, 而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))。

①下列關(guān)于烴A和烴B的說法中不正確的是________(填序號)。

A.烴A和烴B可能互為同系物

B.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體

C.當(dāng)m=12時,烴A一定為烷烴

D.當(dāng)n=11時,烴B可能的分子式有2種

②若烴A為鏈狀烴,且分子中所有碳原子都在同一條直線上, 則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

③若烴A為鏈狀烯烴,分子中所有碳原子一定共平面,在一定條件下,1 molA最多可與1 molH2加成,則A的名稱是____________。

(3)乙炔主要來源之一是石化工業(yè),某研究小組同學(xué)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物,進(jìn)行以下實驗:。

①有機(jī)混合物可能含有的物質(zhì)是_____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

②控制反應(yīng)條件,乙炔經(jīng)過三步反應(yīng)可合成,請寫出相應(yīng)反應(yīng)方程式___________________、 ________(可不注明反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=10時,溶液中微粒濃度的關(guān)系是:c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時,溶液中離子濃度一直保持的關(guān)系是:c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL<V(HCl)<20mL時,溶液中微粒濃度的關(guān)系是:c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL時,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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