Question

19．如表所示是某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	C（s）	H2（g）	C2H4（g）	C2H6（g）	C3H8（g）	C12H26（l）
△H/ kJ•mol-1	-393.5	-285.8	-1 411.0	-1 559.8	-2 219.9	-8 571.4

①煤油的組成可看作C₁₂H₂₆，煤油燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為2C₁₂H₂₆（l）+37O₂（g）═24CO₂（g）+26H₂O（l）△H=-17142.8kJ•mol^-1．
②由上表中的數(shù)據(jù)能（填“能”或“不能”）計算出反應(yīng)：C₂H₄（g）+H₂（g）→C₂H₆（g）的反應(yīng)熱．若能，該反應(yīng)△H=-137.0kJ•mol^-1（若不能，此空不填）；若不能，原因是不填（若能，此空不填）．

Answer 1

分析 ①煤油的燃燒是放熱反應(yīng)，燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定產(chǎn)物所釋放出的能量，據(jù)此回答；
②寫成氫氣、乙烯、乙烷燃燒熱的化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律計算出反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）的焓變．

解答 解：①煤油的燃燒是放熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，得到2C₁₂H₂₆（l）+37O₂（g）═24CO₂（g）+26H₂O（l），煤油的燃燒熱△H=-8571.4kJ•mol^-1，所以燃燒2molm煤油釋放的熱量是2×（-8571.4kJ•mol^-1）=-17 142.8 kJ•mol^-1，即2C₁₂H₂₆（l）+37O₂（g）═24CO₂（g）+26H₂O（l）△H=-17142.8 kJ•mol^-1，故答案為：2C₁₂H₂₆（l）+37O₂（g）═24CO₂（g）+26H₂O（l）△H=-17 142.8 kJ•mol^-1．
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-1411.0kJ•mol^-1 ①
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8 kJ•mol^-1②
C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H₃=-1559.8 kJ•mol^-1③
由①+②-③可得：C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g），△H=△H₁+△H₂-△H₃=（-1411.0kJ•mol^-1）+（-285.8 kJ•mol^-1）-（-1559.8 kJ•mol^-1）=-137.0 kJ•mol^-1，
故答案為：能；-137.0 kJ•mol^-1．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意明確熱化學(xué)方程式的書寫方法，能夠應(yīng)用蓋斯定律及熱化學(xué)方程式求算反應(yīng)熱．