溫度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
分析 (1)由圖示可知,兩步反應(yīng)的完成的熱效應(yīng)與一步完成的熱效應(yīng)是相同的,將兩個反應(yīng)相加可得;
(2)①化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,據(jù)此書寫反應(yīng)①的平衡常數(shù),注意固體不需要寫出;由表中數(shù)據(jù)可知,對于反應(yīng)①,溫度越高平衡常數(shù)越大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,據(jù)此判斷a值的符號;
令平衡時參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol,利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量,氣體的化學(xué)計量數(shù)都為1,前后氣體的物質(zhì)的量相等,用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計算x的值,再利用轉(zhuǎn)化率定義計算二氧化碳的轉(zhuǎn)化率;根據(jù)參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量計算生成的CO的物質(zhì)的量,再根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v(CO);
②根據(jù)平衡移動原理進行分析解答;
(3)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)電子守恒求消耗的氫氧根離子濃度.
解答 解:(1)由圖示可知,兩步反應(yīng)的完成的熱效應(yīng)與一步完成的熱效應(yīng)是相同的,將兩個反應(yīng)相加可得2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-134 kJ/mol,
故答案為:2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-134 kJ/mol;
(2)①反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)k=$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$,
由表中數(shù)據(jù)可知,對于反應(yīng)①,溫度越高平衡常數(shù)越大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行,故a>0,
令平衡時參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol,則:
Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)
開始(mol):4 0
變化(mol):x x
平衡(mol):4-x x
所以$\frac{x}{4-x}$=1,解得x=2,
故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol}{4mol}$×100%=50%,
故CO表示的平均速率v(CO)=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{5min}$=0.2mol/(L•min)
故答案為:$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$;>;50%;0.2mol/(Lmin);
②根據(jù)該反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng),所以要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動,可采取的措施是增加CO2的量或者升高溫度,
故答案為:增加CO2的量或者升高溫度;
(3)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,依據(jù)電子守4OH-~O2~4e-,當(dāng)消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時即$\frac{0.56}{22.4}$=0.025mol,依據(jù)電子守恒4OH-~O2~4e-,則消耗的氫氧根離子物質(zhì)的量為0.025mol×4=0.1mol,所以溶液中氫離子的濃度為:$\frac{0.1}{1}$=0.1mol/L,故PH=1,
故答案為:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;1.
點評 本題考查反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡計算、影響反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的因素、蓋斯定律與反應(yīng)熱的計算等,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c1:c2=1:3(若c1大于0) | |
B. | 當(dāng)4v(X)正=v(Y)逆時,該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向建立平衡 | |
C. | c1=0.04 | |
D. | 0≤c2≤0.42 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
物質(zhì) | C(s) | H2(g) | C2H4(g) | C2H6(g) | C3H8(g) | C12H26(l) |
△H/ kJ•mol-1 | -393.5 | -285.8 | -1 411.0 | -1 559.8 | -2 219.9 | -8 571.4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若恒容下,充入氮氣,則c(SO3)小于0.04mol•L-1 | |
B. | 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×103 | |
C. | v(O2)=0.02 mol•L-1.min-1 | |
D. | 使用催化劑若平衡沒有移動,則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,X附近能得到氫氧化鈉 | |
B. | 銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4 | |
C. | 電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬 | |
D. | 外加電流的陰極保護法中,Y是待保護金屬 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com