【題目】下表為元素周期表中的一部分,列出10種元素在元素周期表中的位置.用化學符號回答下列各問題.

周期

0

2

3

4

110種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是_________.

2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是_________.

3)②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________.

4)元素⑦的簡單氫化物的化學式為_____;若該氫化物和元素⑨的單質(zhì)反應,則化學方程式為_______.

5)⑤和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為__________________.

6)①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__________________.

【答案】

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置關系可知,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨和⑩分別是Na、KMg、CaAl、C、O、F、ClAr,同一周期從左到右元素的非金屬性依次增強,金屬性依次減弱,同一主族中從上到下元素的非金屬性依次減弱,金屬性依次增強,結合元素周期律及物質(zhì)的結構與性質(zhì)分析作答。

10族元素處于穩(wěn)定狀態(tài),化學性質(zhì)最不活潑,因此10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是Ar;

2)元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性越強,則①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是NaOH;

3)電子層數(shù)越多,簡單離子半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越小,簡單離子半徑越大,故②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是

4)元素⑦為O,其氫化物的化學式為H2O;氯氣與水反應會生成氯化氫與次氯酸,其化學方程式為:,故答案為:H2O;

5)⑤和⑨的最高價分別為+3價和+7價,其氧化物對應水化物的化學式分別為Al(OH)3HClO4

6)①最高價氧化物對應水化物為NaOH,⑤最高價氧化物的水化物為Al(OH)3,兩者相互反應的離子方程式為

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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CHLDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:

回答下列問題:

(1)C的化學名稱為______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應①的反應類型為___________,反應④的化學方程式為______________________

(5)M的同分異構體,能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體,則M的結構共有種____(不考慮立體異構);其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為621的結構簡式為_______

(6)利用Wittig反應,設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。

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1A中發(fā)生反應的化學反應方程式為________

2)實驗開始時,先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點燃A處酒精燈,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃E處酒精燈,回答下列問題:

①在裝置C、D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是 ________ 、________;

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應,產(chǎn)物為CO2HCl,則E中發(fā)生反應的化學方程式為_________;

③裝置F中球形干燥管的作用是__________

3)儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是___________;

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【題目】資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某;瘜W興趣小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗對比。

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(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:

①氨催化氧化的化學方程式__________________;試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色,該反應的化學方程式是_______________________

②停止反應后,立即關閉B中兩個活塞。一段時間后,將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺,請說明可能的原因________________________。

(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中,并在b管上端點燃氨氣生成氮氣和水:

①兩氣體通入的先后順序是_____________,其理由是______________________。

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【題目】10 mL充滿NO2O2的混合氣體的試管,倒置在水槽中,反應停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無色氣體,求原混合氣體中NO2O2各多少毫升____________?

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【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計)、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程,請回答下列問題。

(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,氧化階段需在80℃條件下進行,適宜的加熱方式為 _____。

(2)NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOHO2,該反應的化學方程式為______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,從反應產(chǎn)物的角度分析,其缺點是_______。

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(4)常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(3)中生成的陽離子,自身轉化為無害氣體N2,理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的單質(zhì)Ag

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1)寫出化合物C中含氧官能團的名稱:____________________

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.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

5)已知。請寫出以為原料,制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑可任選)_______________。

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