【題目】下表為元素周期表中的一部分,列出10種元素在元素周期表中的位置.用化學符號回答下列各問題.
族 周期 | 0 | |||||||
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是_________.
(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是_________.
(3)②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________.
(4)元素⑦的簡單氫化物的化學式為_____;若該氫化物和元素⑨的單質(zhì)反應,則化學方程式為_______.
(5)⑤和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為_________和_________.
(6)①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__________________.
【答案】
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置關系可知,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨和⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl和Ar,同一周期從左到右元素的非金屬性依次增強,金屬性依次減弱,同一主族中從上到下元素的非金屬性依次減弱,金屬性依次增強,結合元素周期律及物質(zhì)的結構與性質(zhì)分析作答。
(1)0族元素處于穩(wěn)定狀態(tài),化學性質(zhì)最不活潑,因此10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是Ar;
(2)元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性越強,則①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是NaOH;
(3)電子層數(shù)越多,簡單離子半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越小,簡單離子半徑越大,故②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是;
(4)元素⑦為O,其氫化物的化學式為H2O;氯氣與水反應會生成氯化氫與次氯酸,其化學方程式為:,故答案為:H2O;;
(5)⑤和⑨的最高價分別為+3價和+7價,其氧化物對應水化物的化學式分別為Al(OH)3和HClO4;
(6)①最高價氧化物對應水化物為NaOH,⑤最高價氧化物的水化物為Al(OH)3,兩者相互反應的離子方程式為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:
回答下列問題:
(1)C的化學名稱為______________________
(2)F中含氧官能團的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應①的反應類型為___________,反應④的化學方程式為______________________
(5)M為的同分異構體,能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體,則M的結構共有種____(不考慮立體異構);其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結構簡式為_______
(6)利用Wittig反應,設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組設計了如圖裝置,該裝置能制取Cl2,并進行相關性質(zhì)實驗,且可利用裝置G儲存多余的氯氣。
(1)A中發(fā)生反應的化學反應方程式為________
(2)實驗開始時,先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點燃A處酒精燈,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃E處酒精燈,回答下列問題:
①在裝置C、D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是 ________ 、________;
②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應,產(chǎn)物為CO2和HCl,則E中發(fā)生反應的化學方程式為_________;
③裝置F中球形干燥管的作用是__________;
(3)儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是___________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某;瘜W興趣小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗對比。
(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是____________________;堿石灰的作用是__________________________。
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:
①氨催化氧化的化學方程式__________________;試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色,該反應的化學方程式是_______________________。
②停止反應后,立即關閉B中兩個活塞。一段時間后,將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺,請說明可能的原因________________________。
(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中,并在b管上端點燃氨氣生成氮氣和水:
①兩氣體通入的先后順序是_____________,其理由是______________________。
②氨氣燃燒的化學方程式是_______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將10 mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管,倒置在水槽中,反應停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無色氣體,求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升____________?
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【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計)、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程,請回答下列問題。
(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,“氧化”階段需在80℃條件下進行,適宜的加熱方式為 _____。
(2)NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應的化學方程式為______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,從反應產(chǎn)物的角度分析,其缺點是_______。
(3)操作Ⅰ的名稱為_______;瘜W上常用10%的氨水溶解AgCl固體,AgCl與NH3·H2O按1:2反應可生成Cl-和一種陽離子__________的溶液(填陽離子的化學式)。實際反應中,即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解,可能的原因是_______。
(4)常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(3)中生成的陽離子,自身轉化為無害氣體N2,理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的單質(zhì)Ag。
(5)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學家據(jù)此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為 _____,負極的產(chǎn)物有____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,適合進行現(xiàn)場酒精檢測,下列說法不正確的是
A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
B.該電池的正極反應式為:O2 + 4e- + 4H+=2H2O
C.該電池的負極反應式為:CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+
D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋼鐵是用途最廣泛的金屬材料。
(1)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進行鐵的電化學腐蝕實驗。寫出正極反應式:______。
(2)純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4,裝置如圖所示。陽極的電極反應式為______;若消耗11.2g鐵,則通過離子交換膜的Na+物質(zhì)的量為______。
(3)如圖所示裝置為利用甲烷燃料電池實現(xiàn)在鐵質(zhì)材料上鍍鋅的一部分,燃料電池的負極反應式為______;在如圖所示虛線框內(nèi)補充完整在鐵質(zhì)材料上鍍鋅的裝置圖(注明電極材料和電解質(zhì)溶液的成分)。_____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物F是一種常見的化工原料,可以通過以下方法合成:
(1)寫出化合物C中含氧官能團的名稱:_________和___________。
(2)化合物B的結構簡式為___________;由D→E的反應類型是___________。
(3)寫出C→D反應的化學方程式:___________。
(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:___________。
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應 ; Ⅱ.水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色;
Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。
(5)已知。請寫出以為原料,制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑可任選)_______________。
合成路線流程圖示例如下:
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