【題目】下列敘述正確的是( )

A. 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等

B. 任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所占有的體積一定相等

C. 1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D. 相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣,若體積相等,則質(zhì)量一定相等

【答案】D

【解析】試題分析:A選項,同溫同壓下,體積相同,只有都為氣體的條件下,其物質(zhì)的量相等。B選項,溫度或壓強不相同,即使體積相等,物質(zhì)的量也不相等。故分子數(shù)不相等。C選項,為說明溫度、壓強等條件。D選項正確。二氧化碳和氮氣的摩爾質(zhì)量相等,故相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣,若體積相等,則質(zhì)量一定相等。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用反應3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( 。
A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.該反應中NH3被還原
D.該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在日常生活中出現(xiàn)了加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏等名詞,這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為( )

A、元素 B、單質(zhì) C、分子 D、氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I.已知NO2g+SO2g SO3g+NOg

1一定條件下,將NO2SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cSO2NO2的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

e.氣體密度保持不變

2若保持體積不變,升高溫度,體系顏色加深,則說明該反應的H________0”>””<””=”

II.對于反應2SO2g+O2g2SO3g;ΔH-196.6kJ/mol。

在一定溫度下,向一個容積不變的容器中,通入3mol SO22mol O2及固體催化劑,使之反應。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時

3加入3mol SO22mol O2發(fā)生反應,達到平衡時,放出的熱量為 。

4保持同一溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2cmol SO3g及固體催化劑,欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行,且平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9,a的取值范圍是

5保持同一溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為3mol SO26mol O2、3mol SO3g及固體催化劑,則平衡_________移動。正向、不、逆向或無法確定是否

6SO2gO2g體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO2gO2g的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。

7各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示:

t1t2

t3t4

t5t6

t6t7

K1

K2

K3

K4

K1、K2、K3、K4之間的關系為__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA

B.標準狀況下,2.24 L CHCl3分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NA

C.一定溫度下,l L l mol·L-1CH3COONa溶液含NACH3COO離子

D1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3的數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:

2N2O5g4NO2g+O2g ΔH0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:

t/s

0

500

1 000

1 500

cN2O5/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是

A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125,1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C.其他條件不變,T2溫度下反應到1000s時測得N2O5g濃度為2.98 mol·L-1,則T1T2

DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1K3,則T1T3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

B. 1 mol NO2與足量的水反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.15NA

D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( )

A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性:Cl>Br

C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(15分)I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示,其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。回答下列問題:

1Y元素在元素周期表中的位置是 。

2)列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱: 。

3X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。該鹽溶液的pH 7(填、),其原因為(用離子方程式表示) 。

4X元素的某種液態(tài)氫化物,分子中含有18個電子,只存在共價單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)?/span>CuO還原為Cu2O,同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應的化學方程式為

II.已知可逆反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)見下表:

溫度/℃

500

700

850

1 000

平衡常數(shù)

2.5

1.7

1.0

0.6

5)該反應ΔH 0(填)。

6850 ℃時,若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2x mol H2,若要使上述反應開始時正向進行,則x應滿足的條件是 。

x5.0,當反應達到平衡時,n(H2) 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案