【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是( )
A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C.其他條件不變,T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1,則T1<T2
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1>K3,則T1>T3
【答案】C
【解析】
試題分析:A.依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5(g)消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L,分解速率==2.96×10-3 mol/(Ls),故A正確;B.由表中數(shù)據(jù)可知,T1溫度下,1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時(shí)c(N2O5)=2.5mol/L,c(NO2)=5mol/L,c(O2)=1.25mol/L,平衡常數(shù)K===125,轉(zhuǎn)化率為 ×100%=50%,故B正確;C.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)時(shí)N2O5(g)濃度應(yīng)降低,其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,濃度大于2.5mol/L,故不可能為升高溫度,應(yīng)為降低溫度,故T1>T2,故C錯(cuò)誤;D.平衡常數(shù)只受溫度影響,T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1>K3,反應(yīng)吸熱反應(yīng),則T1>T3,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。
下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
C. 在某條件下達(dá)到平衡,測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L-1,則此時(shí)溫度高于80℃
D. 80℃達(dá)到平衡時(shí),保持體積不變,往體系中充入一定量的CO,再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中,微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀,說明該尿液中含有( )
A、醋酸 B、酒精 C、食鹽 D、葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH3COOH為常見的弱酸,在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
I.(1)常溫下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,則V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常溫下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示。其中A點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C點(diǎn)所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________,CH3COOH溶液的實(shí)際濃度為____________。
Ⅱ.1100℃時(shí),體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體密度不變
C.1 mol H-H鍵斷裂同時(shí)形成2 mol H-O
D.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________。
(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),測得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________。
(4)若降低溫度,K值減小,則反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”)。
(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等
B. 任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所占有的體積一定相等
C. 1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D. 相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú),若體積相等,則質(zhì)量一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( )
A.加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液 B.加入10mL 的水進(jìn)行稀釋
C.加水稀釋成100mL D.加入10mL 0.01mol·L-1的鹽酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A.a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B.b點(diǎn)消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL
C.從a→b 、b→c點(diǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為:NH4++OH-=NH3·H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D.沉淀的質(zhì)量:a點(diǎn)>c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能由醛或酮加氫還原制得的醇是( 。
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH(OH)CH3
C. (CH3)3CCH2OH D. (CH3)3COH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是( )
A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B. 一學(xué)生用pH試紙測得某氯水的pH為2
C. 液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
D. 配制硫酸亞鐵溶液,是將晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉
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