【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I.已知NO2g+SO2g SO3g+NOg

1一定條件下,將NO2SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cSO2NO2的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

e.氣體密度保持不變

2若保持體積不變,升高溫度,體系顏色加深,則說明該反應(yīng)的H________0”>””<””=”

II.對(duì)于反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3g;ΔH-196.6kJ/mol。

在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,通入3mol SO22mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng)。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)

3加入3mol SO22mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為

4保持同一溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2cmol SO3g及固體催化劑,欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,且平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9,a的取值范圍是 。

5保持同一溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為3mol SO26mol O2、3mol SO3g及固體催化劑,則平衡_________移動(dòng)。正向、不、逆向或無法確定是否

6SO2gO2g體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2gO2g的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

7各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

t1t2

t3t4

t5t6

t6t7

K1

K2

K3

K4

K1、K2K3、K4之間的關(guān)系為__________________

【答案】

1bc;2<398.3kJ;

42a≤35;

6升溫;t3-t47k1=k2>k3=k4

【解析】

試題分析:I.1 a.無論是否達(dá)到平衡,體系壓強(qiáng)都保持不變,不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;b.混合氣體顏色保持不變,說明濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;c開始時(shí)NO2SO2的體積比1:2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NO2SO2的體積比發(fā)生變化,當(dāng)SO2NO2的體積比保持不變時(shí),說明達(dá)到了平衡狀態(tài),故c正確;d.物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤e.該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物全部為氣體,容器內(nèi)氣體的質(zhì)量始終不變,容器的體積不變,則氣體密度始終保持不變,不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故e錯(cuò)誤;故選bc

2若保持體積不變,升高溫度,體系顏色加深,說明平衡逆向移動(dòng),說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0,故答案為:<;

II. 3由題意氣體壓強(qiáng)為起使時(shí)的90%,則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為起使時(shí)的90%,平衡時(shí)總物質(zhì)的量為3mol+2mol×90%=4.5mol,則平衡時(shí)各組成物質(zhì)的量變化為:

2SO2+O22SO3 物質(zhì)的量減少△n

2 1 2 1

1mol 0.5mol 1mol 3mol+2mol-4.5mol=0.5mol

此時(shí)放出的熱量為196.6KJ×=98.3KJ,故答案為:98.3

2原平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為=,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3g及固體催化劑,平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為,則與原平衡為等效平衡,則a+c=3 b+0.5c=2,由1計(jì)算可知,平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為3mol-1mol=2mol,欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則2a≤3,故答案為:2a≤3;

3由題意氣體壓強(qiáng)為起使時(shí)的90%,則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為起使時(shí)的90%,平衡時(shí)總物質(zhì)的量為3mol+2mol×90%=4.5mol,則平衡時(shí)各組成物質(zhì)的量變化為:

2SO2+O22SO3

開始mol3 2 0

變化mol1 0.5 1

平衡mol2 1.5 1

假定體積為VL,則k==,將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3g及固體催化劑,此時(shí)的濃度商Qc==,等于平衡常數(shù),處于平衡狀態(tài),平衡不移動(dòng),故答案為:不;

6 t2t3段正逆速率都加快,且vv,平衡正向移動(dòng),t4t5段正逆速率都加快,且vv,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng),若升高溫度,平衡逆向移動(dòng),若增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),故t2t3段為增大壓強(qiáng),t4t5段為升高溫度;t2t3段為增大壓強(qiáng)后,平衡正向移動(dòng),SO3的含量升高,至t3t4平衡時(shí)含量達(dá)最高,故答案為:升高溫度;t3t4

7根據(jù)上述分析,t2t3段為增大壓強(qiáng),t4t5段為升高溫度,t6t7段為為加入催化劑,平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),K減小,因此k1=k2>k3=k4,故答案為:k1=k2>k3=k4。

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1100℃時(shí),體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)

(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體密度不變

C1 mol H-H鍵斷裂同時(shí)形成2 mol H-O

DH2的體積分?jǐn)?shù)不變

(2)2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________。

(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K_____________。

(4)若降低溫度,K值減小,則反應(yīng)的ΔH______0(”)

(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分?jǐn)?shù)___________(增大、減小不變”)

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(3)使用催化轉(zhuǎn)化器的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度,有可能促進(jìn)了酸雨的形成,其原因是

(4)下列各項(xiàng)措施中,有利于緩解城市空氣污染的有________(填序號(hào))

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