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【題目】NaHCO3和Na2O2按2∶1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是( )

A. Na2O2和NaHCO3 B. NaHCO3和Na2CO3 C. NaOH和Na2CO3 D. 只有Na2CO3

【答案】D

【解析】

NaHCO3和Na2O2按2∶1的個數之比混合，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應有：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據二者的物質的量的關系來判斷殘留固體。

設NaHCO3固體和Na2O2固體分別為2mol、1mol，

則2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

2mol 1mol 1mol 1mol

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

1mol 1mol 1mol 0mol 1mol 0mol

則剩余固體為n（Na2CO3）=1mol，即剩余固體只有Na2CO3，答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應，溶液顯酸性的是（ ）

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A. 乙池工作時，CO32-不斷移向負極

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C. 甲池中Fe電極發(fā)生的反應為2Cl- -2e-=Cl2

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（1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，其排布時能量最高電子所占據能級的原子軌道有________個伸展方向。

（2）VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。

（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數目為__________。

（5）硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數為____。

（6）鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。

①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為___________。

②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g.cm-3。

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【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 不能求出硝酸的物質的量濃度 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出合金中鎂的質量 D. 可以求出沉淀的最大質量

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【題目】在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為(　　)

①1.2 mL　 ②2.4 mL　 ③3 mL　 ④4 mL

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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