13.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA
(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵.
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是N2O.
(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是CuCl,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCI+2HCI═H2CuCI3(或CuCI+2HCI═H2[CuCI3].

分析 原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,元素Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè),所以其內(nèi)層為K層,則Y是C元素;X是形成化合物種類最多的元素,則X是H元素;Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子,則Z是N元素;W的原子序數(shù)為29,則W是Cu元素,再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答.

解答 解:原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,元素Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè),所以其內(nèi)層為K層,則Y是C元素;X是形成化合物種類最多的元素,則X是H元素;Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子,則Z是N元素;W的原子序數(shù)為29,則W是Cu元素,
(1)C2H2分子中每個(gè)C原子含有2個(gè)σ鍵,所以C軌道的雜化類型為sp雜化,一個(gè)乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵,則1mol C2H2含有σ鍵的數(shù)目為3NA
故答案為:sp;3NA
(2)氨氣中存在氫鍵,甲烷中不存在氫鍵,氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高,所以化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高,
故答案為:氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵;
(3)元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體,CO2和N2O互為等電子體,所以元素Z的這種氧化物的分子式是N2O,
故答案為:N2O;
(4)該晶胞中黑色球個(gè)數(shù)=4,白色球個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,所以黑色球和白色球個(gè)數(shù)之比=4:4=1:1,所以該氯化物的化學(xué)式為CuCl,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCI═H2CuCl3(或CuCl+2HCI═H2[CuCl3],
故答案為:CuCl;CuCl+2HCI═H2CuCl3(或CuCl+2HCI═H2[CuCl3].

點(diǎn)評 本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,涉及晶胞的計(jì)算、氫鍵、原子雜化方式的判斷等知識點(diǎn),這些知識點(diǎn)都是考試熱點(diǎn),靈活運(yùn)用基本知識來分析解答,題目難度不大.

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3.如圖是一個(gè)能對負(fù)載供電的電池裝置.下列說法正確的是( 。
A.b極是負(fù)極
B.a極電極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+
C.負(fù)載通過1mol電子,右池產(chǎn)生標(biāo)況下5.6L氣體
D.電池總反應(yīng)式為:H++OH-═H2O

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4.(1)已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-,試回答下列問題:NaHA溶液呈酸性,理由是HA-只電離,不發(fā)生水解.
(2)某溫度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD(填寫字母).
A.溶液pH=7                B.水的離子積KW=c2(OH-
C.V=10                     D.c(K+)<c(Na+
(3)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,則0.1mol/L的H2A溶液中H+的濃度<0.11mol•L-1(填“>”“=”或“<”),原因是HA-部分電離且H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離.

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1.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( 。
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8.有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是( 。
A.CO2的電子式:B.乙烯的比例模型:
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18.下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ,但屬于非電解質(zhì)的是(  )
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5.下列各組溶液中,不用任何其他試劑就能鑒別的是(  )
A.Na2SO4 H2SO4   AlCl3  BaCl2B.HCl    NaOH   K2SO4  NaHCO3
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2.下列生活或生產(chǎn)中的事實(shí)不能用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)原理解釋的是( 。
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C.在接觸室中加入五氧化二釩使二氧化硫與氧氣在其表面反應(yīng)
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3.A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示

請回答下列問題:
(1)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是CD(填寫字母);既能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是A(填寫字母).
(2)B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為;1molC最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng).
(3)G、H和A互為同分異構(gòu)體,他們具有如下特點(diǎn):
①G和H是苯的二元取代物,這兩個(gè)取代基分別是酚羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)
②G和H苯環(huán)上的一氯取代物有兩種不同結(jié)構(gòu)
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連則G和H的結(jié)構(gòu)簡式分別為GH.G和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH→+HCOONa+H2O.

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