分析 (1)由方程式可知,反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),被氧化,KMnO4為氧化劑,Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),被氧化,HCl為還原劑,結(jié)合化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的方程式可計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目;
(2)高錳酸鉀(固體)和濃鹽酸直接混合快速制備氯氣,無需加熱,只要高錳酸鉀與濃鹽酸接觸就可以迅速反應(yīng);
(3)高錳酸鉀中錳的化合價(jià)降低,而鹽酸中氯的化合價(jià)升高,所以高錳酸鉀是氧化劑,鹽酸是還原劑;
(4)由方程式2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知,當(dāng)生成5molC12時(shí),有16molHCl參加反應(yīng),由此分析解答.
解答 解:(1)反應(yīng)中KMnO4為氧化劑,Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子10mol,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為,
故答案為:;
(2)高錳酸鉀(固體)和濃鹽酸直接混合快速制備氯氣,所以無需加熱,只要高錳酸鉀與濃鹽酸接觸就可以迅速反應(yīng),所以可以選擇B、C,故選:BC;
(3)高錳酸鉀中錳的化合價(jià)降低,而鹽酸中氯的化合價(jià)升高,所以高錳酸鉀是氧化劑,鹽酸是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:KMnO4;氧化;
(4)n(C12)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.05mol,由方程式可知,當(dāng)生成5molC12時(shí),有16molHCl參加反應(yīng),則生成0.05molC12時(shí),需要HCl的物質(zhì)的量為0.16mol,故答案為:0.16.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高頻考點(diǎn),注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①②④ | C. | ②③④ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)有12.8gCu參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA個(gè) | |
B. | 還原劑是Cu,還原產(chǎn)物是Cu(NO3)2 | |
C. | 反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)為還原性 | |
D. | Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4.4克 | B. | 3.3克 | C. | 2.2克 | D. | 1.1克 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C(s)+$\frac{1}{2}$ O2(g)=CO(g)△H=-110.5 kJ/mol | |
B. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol | |
C. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/mol | |
D. | CO(g)+$\frac{1}{2}$ O22(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
現(xiàn)象或反應(yīng) | 原理解釋 | |
A | 鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí),加入幾滴氯化銅溶液可加快反應(yīng)速率 | 氯化銅作反應(yīng)的催化劑 |
B | 將一小塊金屬鈉投入水中,金屬鈉熔成小球 | 該反應(yīng)△H>0 |
C | 鍍層破損后,鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕 | 錫比鋅活潑 |
D | 把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面不能出現(xiàn)一層鐵 | Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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