Question

【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：（1）白色結晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4） 遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險。

乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。

（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是___________；乙中含有的主要化學成分是___________。

（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式__________________________________________。

（3）試寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】NaHCO3（或碳酸氫鈉）??? Al(OH)3（或氫氧化鋁）??? HCO3-+ H+ =CO2↑+ H2O??? Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O 、Al(OH)3+ OH－=AlO2－+ 2H2O???

【解析】

（1）由信息可知，甲中物質(zhì)能分解，其水溶液顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則甲中主要物質(zhì)為碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO3；乙中物質(zhì)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質(zhì)為氫氧化鋁，其化學式為Al(OH)3 ，

故答案為NaHCO3；Al(OH)3 ；

（2）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應的離子方程式為HCO3－+H＋═CO2↑+H2O，

故答案為HCO3－+H＋═CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋁可與鹽酸和氫氧化鈉反應，與鹽酸反應的離子方程式為Al(OH)3 +3H+═Al3++3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al(OH)3 +OH－═AlO2－+2H2O，

故答案為Al(OH)3 +3H+═Al3++3H2O、Al(OH)3 +OH－═AlO2－+2H2O。