【題目】研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以氫氧化鋰為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電，總反應(yīng)方程式為2Li＋2H2O=2LiOH ＋H2↑。

(1)該電池的負(fù)極是________，負(fù)極反應(yīng)式是____________。

(2)正極現(xiàn)象是____________，正極反應(yīng)式是____________。

(3)放電時(shí)氫氧根離子向________(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。

【答案】鋰(Li)??? Li－e－=Li＋??? 有無色氣體產(chǎn)生??? 2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑??? 負(fù)極???

【解析】

金屬鋰比鋼板（主要成分為鐵）活潑，作原電池的負(fù)極；LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電；在原電池的放電過程中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)分析解答。

(1)金屬鋰比鋼板活潑，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，

故答案為：鋰(Li) ； Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電，故正極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，正極產(chǎn)生無色氣體，

故答案為：有無色氣體產(chǎn)生； 2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原電池的放電過程中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以OH-會(huì)向負(fù)極移動(dòng)，

故答案為：負(fù)極。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，你認(rèn)為上述方案應(yīng)如何改進(jìn)______。

（4）現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色。其中涉及的氧化還原反應(yīng)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提。請(qǐng)回答下列問題：

(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ⅰ

向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

a. 溶液紫色褪去

b. 有大量氣泡產(chǎn)生

ⅱ

向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液

c. 溶液變藍(lán)

?

① 從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是__________。

② 能證明H2O2具有還原性的實(shí)驗(yàn)是_____(填序號(hào))�？勺鳛樽C據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____(填字母序號(hào))。

(2)84消毒液的有效成分為NaClO

① 將Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

② 84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。

③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中CO2消毒殺菌能力增強(qiáng)，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合規(guī)律：? ______+ ______ = ______+ _____? (填物質(zhì)類別)

(3)2016年巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長。

① 該反應(yīng)說明氧化性：NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。

② 當(dāng)有0.1mol O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_______mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(???? )

A.實(shí)驗(yàn)室常利用啟普發(fā)生器制備氧氣

B.蒸餾操作在加熱前應(yīng)打開冷水閥，并使冷水充滿球形冷凝管

C.用分液漏斗分液時(shí)將下層液體從下口放出后,再從上口倒出上層液體

D.配制100mL 2.1mol?L﹣1的燒堿溶液，長時(shí)間露置空氣中稱量會(huì)使結(jié)果偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅有兩種天然同位素，分別為63Cu和65Cu，

(1)銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.55，求63Cu所占的豐度_______。

(2)已知Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)：

①按照要求配平該化學(xué)方程式____________。

②在上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的銅元素與氮元素的質(zhì)量比_______。（銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量按(1)計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4） 遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。

乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。

（1）請(qǐng)你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是___________；乙中含有的主要化學(xué)成分是___________。

（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式__________________________________________。

（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)，回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1　mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 ______ 。

（2）甲組同學(xué)取2mL　FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 ______

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 ______ 。

（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol?L-1KI溶液，加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合溶液。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是 ______（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)說明溶液中含有 ______（填離子符號(hào)），KI溶液和FeCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的具體操作步驟，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

(1)計(jì)算：根據(jù)配制要求計(jì)算所用固體溶質(zhì)的________或所需濃溶液的________。

(2)稱量：當(dāng)用固體溶質(zhì)配制溶液時(shí)用__________稱取一定量的溶質(zhì)；當(dāng)用液體或濃溶液稀釋配制溶液時(shí)用__________或其他量取工具量取液體或濃溶液的體積。

(3)溶解：在__________中用蒸餾水將稱出的固體溶解，或?qū)α咳〉臐馊芤哼M(jìn)行______________，若溶解時(shí)有溫度變化，則需等待________________后才能進(jìn)行下一步操作。

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿__________注入相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁__________次，并將洗滌液全部注入____________中。

(5)定容：先向容量瓶中注入蒸餾水，至液面離刻度線____________時(shí)，再改用__________向容量瓶中滴加蒸餾水至______________________________。

(6)搖勻：定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手握住瓶底反復(fù)顛倒搖勻即可。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳比較，下列有關(guān)敘述中正確的是_______

①所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11

A.①②?B.②③?C.④⑤?D.①②③④⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案