【題目】下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是(　　 )

①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3 ⑥Al

A. ①③④⑥??? B. ①③④⑤⑥??? C. ①③④??? D. ①②③④⑤⑥

【答案】C

【解析】

①氧化鋁是兩性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；

②Mg(OH)2是跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，不能跟NaOH溶液反應(yīng)；

③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；

④NaHCO2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；

⑤AlCl3不和稀硫酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉；

⑥金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3＋和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO2－和氫氣，但是鋁是單質(zhì)，不是化合物。

綜上所述，符合題意的有①③④，故本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是(??? )

A.①②③均是氧化還原反應(yīng)

B.氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共得到電子數(shù)為6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一種未知物質(zhì)X。

①已知KClO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____。

②已知0.2mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____。

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知還原性：NH3_____X? （填＞、＜符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀討論并完成以下各項內(nèi)容：

SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。

（1）SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)的方程式___。

（2）汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107kg。NO2溶于水生成___和NO。

（3）酸雨可導(dǎo)致的危害有___（填序號）。

A．腐蝕建筑物??????????? B．導(dǎo)致樹木枯萎

C．造成洪澇災(zāi)害????????? D．惡化人類環(huán)境

（4）為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行___，對廢氣中的氮的氧化物用___吸收。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(???? )

A.實驗室常利用啟普發(fā)生器制備氧氣

B.蒸餾操作在加熱前應(yīng)打開冷水閥，并使冷水充滿球形冷凝管

C.用分液漏斗分液時將下層液體從下口放出后,再從上口倒出上層液體

D.配制100mL 2.1mol?L﹣1的燒堿溶液，長時間露置空氣中稱量會使結(jié)果偏大

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【題目】核聚變是人類未來獲取能源的理想方式之一。人類從受控?zé)岷司圩兎磻?yīng)中可得到無窮盡的清潔能源，相當(dāng)于為自己制造了一個個小太陽。下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是（??? ）

A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4） 遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險。

乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。

（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是___________；乙中含有的主要化學(xué)成分是___________。

（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式__________________________________________。

（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答在化學(xué)實驗中發(fā)生下列意外事故時的處理方法：

（1）創(chuàng)傷處理：如被玻璃割傷________________________________。

（2）燙傷、燒傷的處理方法________________________________。

（3）少量濃硫酸沾到皮膚上________________________________。

（4）較多濃硫酸沾到皮膚上________________________________。

（5）濃堿沾到皮膚上________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是 （???? ）

A.在相同條件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水

B.NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

C.石灰水能和Na2CO3反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶2

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