【題目】Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置_____(填代表裝置圖的字母,下同)
(2)從碘水中萃取I2,選擇裝置_______。
(3)裝置A中儀器①的名稱為_______,冷凝水的進出方向是______(“上進下出”或“下進上出”)。
Ⅱ.對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:A、分液 B、過濾 C、升華 D、蒸餾 E、結晶 F、加熱分解,下列各組物質的分離或提純,應選用上述方法的哪一種?(填字母序號)
(4)除去CaO中少量CaCO3__________;
(5)除去NaCl固體中少量I2 ________;
(6)除去NaOH溶液中懸浮的CaCO3__________;
【答案】D B 冷凝管 下進上出 F C B
【解析】
(1)KCl為可溶性固體;
(2)碘不易溶于水,易溶于有機溶劑;
(3)冷凝水從冷凝管下口進冷卻效果好;
(4)碳酸鈣高溫分解生成CaO;
(5)碘加熱易升華;
(6)碳酸鈣不溶于水;
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,為蒸發(fā)原理,選擇裝置D,故答案為:D;
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置B,故答案為:B;
(3)裝置A中①的名稱是冷凝管,冷凝水的進出方向是下進上出,故答案為:冷凝管;下進上出;
(4)碳酸鈣高溫分解生成CaO,則選擇高溫分解法分離,故答案為:F;
(5)碘加熱易升華,除去NaCl固體中少量I2可用升華法,故答案為:C;
(6)碳酸鈣不溶于水,則選擇過濾法分離,故答案為:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,K、L、M均是由這些元素組成的氧化物,甲、乙分別是元素Y、W的單質,甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體,丙的濃溶液具有強氧化性,上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.X、Y、Z三種元素的第一電離能:
B.X分別與Y、Z、W形成的分子中均可能含有非極性共價鍵
C.Z元素的最高價含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最強
D.若固體是由直線形的和平面三角形的組成,則與丙溶液中的溶質陰離子相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液中lg與pH關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.25℃時,HA酸的電離常數(shù)為1.0×10-5.3
B.A點對應溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.B點對應的NaOH溶液體積為10 mL
D.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則一定減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦及其化合物應用廣泛。
(1)(鈦元素基態(tài)原子核外最外層電子的自旋狀態(tài)___(填“相同”或“相反”)。
(2)已知一定條件下TiO2與TiCl4之間可以相互轉化:TiO2TiCl4。
①Ti、Cl、O三種元素電負性由大到小的順序為___。
②COCl2的分子構型為___,鍵角大小比較∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl(填“>”或“<”),σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___。
③已知室溫下TiCl4為無色易溶于乙醇的液體,則TiCl4的晶體類型為___。
(3)配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中,中心離子的配位數(shù)是___,向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到___molAgCl沉淀。
(4)金紅石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如圖所示:TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是___,其晶胞參數(shù)為:a=b=459pm,c=295pm,該晶體密度為___g/cm3(列出計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是( )
A. 氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定
B. 都能與二氧化碳、水反應產生氧氣
C. 所含氧元素的化合價都為-2價
D. 陰陽離子的個數(shù)比都為1∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g),達到平衡的標志是
A.C生成的速率與C分解的速率相等
B.A、B、C的濃度相等
C.單位時間內生成n molA,同時消耗2nmol C
D.單位時間內生成n molA,同時消耗3nmol B
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A. 標準狀況下,22.4 L氫氣中含有2NA個中子
B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L
C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中為宇宙中含量最為豐富的元素,元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點最高,與和能形成化學式為和的離子化合物,Z的最外層電子數(shù)是W、X、Y元素最外層電子數(shù)之和的一半。Q為Y的最高價氧化物對應水化物。下列有關說法正確的是( )
A.離子化合物中陰離子的半徑比小
B.Z元素的單質和最高價氧化物均能與Q的溶液反應
C.元素與元素能形成兩種化合物,且所含化學鍵類型相同
D.的單質與的溶液反應生成,轉移個電子
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