【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子

B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

【答案】C

【解析】

A. 因為無法知道組成氫氣分子的核素種類，所以不能確定標準狀況下的22.4 L氫氣中所含的中子數(shù)，A項錯誤；

B.0.1NA個氯化氫分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯化氫分子占有的體積V=n·Vm，由于未明確標準狀況，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的數(shù)值，無法計算氯化氫分子占有的體積，B項錯誤；

C.2g金屬鈣的物質(zhì)的量==0.05mol，因為1個鈣原子失去2個電子變成鈣離子，則0.05mol鈣原子失去電子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，即失去的電子數(shù)為0.1NA，C項正確；

D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，所以該溶液中所含H+數(shù)目至少是0.01NA，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖分別為生物體內(nèi)的生物大分子的部分結構模式圖，請據(jù)圖回答問題：

（1）甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多______連接而成的，其中屬于植物細胞中的儲能物質(zhì)的是________。

（2）乙圖所示化合物的基本組成單位是________（用圖中字母表示）。

（3）丙圖所示化合物是___肽，由______種氨基酸經(jīng)_________過程形成。在此過程中形成的化學鍵是__________（填化學鍵結構式），可用________試劑鑒定，反應后呈____色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C. 0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D. pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）

A. 圖A中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積

B. 圖B裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1 mol水的熱量

C. 圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實驗誤差

D. 圖D滴定管中讀數(shù)為26.50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：

(1)進入分解池中主要物質(zhì)是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2反應，生成氣態(tài)的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________。

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構想中的“綠色”：①____________；②________。

(3)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：

①催化劑效果最佳的是_______（填“催化劑I”．“催化劑Ⅱ”，“催化劑Ⅲ”）。b點v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

②此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是___________。c點時該反應的平衡常數(shù)K=___________。

(4)科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時的總反應方程式為_________________。

(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數(shù)為：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，則反應：HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

A. 1 mol所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NA

B. NA個微粒就是6.02×1023個微粒

C. 0.1 mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NA

D. 1 mol CO所含電子數(shù)是28NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是（　�。�

A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. 向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯丙烷的同分異構體（不考慮空間異構）數(shù)目為

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH標準溶液對某醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：

（1）實驗用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸餾水；pH計，酸式滴定管，堿式滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺。還缺少的一種儀器是____________。

（2）為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

19.95

該醋酸溶液的準確濃度為_____________（保留小數(shù)點后四位），上述標定過程中，造成測定結果偏高的原因可能是_______________。

A．未用標準液潤洗堿式滴定管

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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