【題目】25℃時(shí),在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液中lgpH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.25℃時(shí),HA酸的電離常數(shù)為1.0×10-5.3

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則一定減小

【答案】AD

【解析】

A. pH=5.3時(shí),lg=0,即c(A-)=c(HA),HA酸的電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3,A正確;

B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒,所以有關(guān)系式:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以c(A-)>c(Na+),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度,所以溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B錯(cuò)誤;

C. 由于Ka=10-5.3>=Kh,所以20 mL HA溶液中加入10 mL NaOH溶液,得到等濃度的HANaA混合溶液,混合溶液以電離為主,使c(A-)>c(HA),即lg>0,故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10 mL,C錯(cuò)誤;

D. A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大,所以隨溫度升高而減小,D正確;

故合理選項(xiàng)是AD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能.碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定.

(1)采用如圖裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2

①氣體a的成分是_____

②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O21_____+3_____

(2)將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中(如圖),采用滴定法測(cè)定硫的含量.

H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:_____

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液.若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):_____

(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖),采用重量法測(cè)定碳的含量.

①氣體a通過(guò)BC的目的是_____

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是

①化合價(jià)、ROH的堿性、勖芏取、茏钔鈱与娮訑(shù)、莺送怆娮訉訑(shù)、迒钨|(zhì)失e能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】處理煙氣中的SO2,可以采用堿吸-電解法,其流程如圖:模擬過(guò)程Ⅱ如圖,下列推斷正確的是(

A.1為陽(yáng)離子交換膜,膜2為陰離子交換膜

B.SO2是含有極性鍵的極性分子

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2

D.若收集22.4 LP(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則有2 mol N離子移向右室

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:

1常溫下0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

210mL乙溶液,加入等體積水,醋酸的電離平衡___________(向左、向右”)移動(dòng)另取10mL的乙溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(增大”“ 減小無(wú)法確定”)。

3取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V()___________V() (“>”、“ <”“=”)

4已知25℃時(shí),兩種酸的電離平衡常數(shù)如下

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___________;

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

5常溫下,取甲溶液稀釋100倍,其pH=___________99mL甲溶液與lrnLlmol/LNaOH溶液混合(忽略溶液體積變化),恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置_____(填代表裝置圖的字母,下同)

2)從碘水中萃取I2,選擇裝置_______

3)裝置A中儀器①的名稱為_______,冷凝水的進(jìn)出方向是______上進(jìn)下出下進(jìn)上出)。

.對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:A、分液 B、過(guò)濾 C、升華 D、蒸餾 E、結(jié)晶 F、加熱分解,下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用上述方法的哪一種?(填字母序號(hào))

4)除去CaO中少量CaCO3__________;

5)除去NaCl固體中少量I2 ________;

6)除去NaOH溶液中懸浮的CaCO3__________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液,一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng):

反應(yīng)iH2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反應(yīng)iiI2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

1H2O2S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

2)下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述反應(yīng)過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整(所用試劑濃度均為0.01 mol/L)。

a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。

b_________,溶液立即褪色。

3)探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。(所用試劑除H2O以外,濃度均為0.01 mol/L

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

a

b

H2O2/mL

5

______

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

_____

KI(含淀粉)/mL

3

_____

H2O

0

______

將上述溶液迅速混合

觀察現(xiàn)象

溶液變藍(lán)所需時(shí)間

t1

溶液變藍(lán)所需時(shí)間

t2

將實(shí)驗(yàn)b補(bǔ)充完整。

對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b,t1_____t2(填“>”“<”)。

結(jié)合(2)中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時(shí)間才變藍(lán)的原因________。

利用實(shí)驗(yàn)a的數(shù)據(jù),計(jì)算t1時(shí)間內(nèi)H2O2S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(用H2O2濃度的變化表示)________mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置(支撐儀器略去)探究乙醇的催化氧化反應(yīng)。

1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),對(duì)A進(jìn)行水浴加熱,其目的是__

2B中反應(yīng)方程式為__。

3)若裝置C中開始發(fā)生倒吸,則采取的應(yīng)急措施是__(填編號(hào))。

a.移去圖中的酒精燈 b.將C中橡皮塞拔出

c.將B尾端的乳膠管取下 d.將AB之間的乳膠管取下

4)探究:充分反應(yīng)后,觀察到溴水完全褪色。學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前溴水中nBr2)與反應(yīng)后溶液中nBr)來(lái)確定乙醛使溴水褪色的原因。

①假設(shè):請(qǐng)寫出假設(shè)1的反應(yīng)類型。

假設(shè)1CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__;

假設(shè)2CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應(yīng);

假設(shè)3CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應(yīng)。

①結(jié)論:若實(shí)驗(yàn)測(cè)得nBr2=0.005mol,nBr=0.01mol,則證明假設(shè)__正確。

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同步練習(xí)冊(cè)答案